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    钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．完成下列计算：
    （1）叠氮化钠（NaN3） 受撞击完全 分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
     g．
    （2）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．
    ①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度
     
    （忽略溶液体积变化）
    ②计算并确定该钠-钾合金的化学式
     
    ．
    （3）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO2-→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．
    考点：有关混合物反应的计算,钠的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：
    分析：（1）反应的方程式为2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑，根据方程式计算；
    （2）结合反应的方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑计算；
    （3）根据通入336L二氧化碳生成氢氧化铝的物质的量，结合方程式计算与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量，进而计算溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量；根据n=
    V
    Vm
    计算112L二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量，减去氢氧化钠反应生成的碳酸钠可得112L二氧化碳与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量，结合方程式计算生成Al（OH）3的物质的量，据此解答．
    解答： 解：（1）反应的方程式为2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑，则
    2NaN3
     撞击 
    .
     
    2Na+3N2↑，
    130g           67.2L
    m              40.32L
    m=
    130g×40.32L
    67.2L
    =78g，
    故答案为：78；
    （2）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2K+2H2O═2KOH+H2↑，
    则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
    该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
    0.15mol
    0.2L
    =0.75mol/L，
    且23a+39b=5.05（质量守恒），
    解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK2，
    故答案为：0.75（mol/L）；NaK2；
    （3）通入336L二氧化碳生成24mol Al（OH）3，由2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O可知，该反应生成的碳酸钠的物质的量=24mol×
    1
    2
    =12mol，故溶液中氢氧化钠反应生成碳酸钠的物质的量=15mol-12mol=3mol；112L二氧化碳的物质的量=
    112L
    22.4L/mol
    =5mol，根据碳元素守恒可知112L二氧化碳反应生成碳酸钠的物质的量=5mol，故112L二氧化碳与NaAl（OH）4反应生成的碳酸钠的物质的量=5mol-3mol=2mol，结合方程式可知，112L二氧化碳反应生成Al（OH）3的物质的量=2mol×2=4mol，故生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比=4mol：5mol=4：5，
    答：通入112L二氧化碳生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比是4：5．
    点评：本题考查较为综合，涉及碱金属的单质以及混合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应的方程式解答该题，难度不大．
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    某物质E可做香料，其结构简式为 ，以苯为原料工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→（R-代表烃基）
    R-CH=CH2+HBr
    H2O2

    回答下列问题：
    （1）E的官能团是
     
    （写名称），②的反应类型是
     

    （2）B的结构简式可能是
     
    、
     
    ；
    （3）步骤④的化学方程式是
     
    ；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件的结构简式
     
    （只写顺式结构）．
    ①具有顺反结构
    ②能与NaOH溶液反应
    ③分子中苯环上的一溴代物有两种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
    元素代号XYZMQR
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
    （1）Z在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （2）X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是
     
    （填离子符号）．
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    ．
    （4）Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂．
    ①甲中所含共价键类型是
     
    ．
    ②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示．在碱性溶液中，利用
    空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液．图中直流电源的a是
     
    极，阴极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、NH
     
    +
    4
    、Mg2+、Ba2+、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
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    实验序号实验内容实验结果
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    请回答下列问题：
    （1）根据实验1对Cl-是否存在的判断是
     
    （填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）；根据实验1～3判断混合物中一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）试确定100mL溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
    阴离子符号物质的量浓度（mol?L-1）
      
     1 
      
    （3）K+是否存在？
     
    （填“存在”、或“不存在”），判断的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、
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    C、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平
    D、工业常用乙烯与水发生加成反应生产食用酒精

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