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    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列说法正确的是
    W
    		X
    		 
     
    		Y
    		Z
    A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
    B．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
    C．X与Y元素的化合价完全相同
    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
    B

    试题分析：由四种短周期元素在元素周期表中的相对位置，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，知道W是N元素，X是O,Y是S,Z是Cl． A．四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是X,即H2O,A错误；B．Z元素最高价氧化物对应水化物是HClO4的酸性一定强于Y元素最高价氧化物对应水化物H2SO4，正确；C．X与Y元素的化合价不完全相同，O没有正价；错误；D．Z元素单质即Cl2在化学反应中既可表现氧化性，也可表现还原性。错误；
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    以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是
    A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是
    A．AB2溶于水可促进水的电离
    B．原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C．B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D．E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“·”代表一种元素，其中起点O代表氢元素。下列说法中正确的是

    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．最简单氢化物的热稳定性：A>C>D
    D．A、B两种元素组成的化合物中不可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
    请回答下列问题：
    （1）B元素在元素周期表中的位置为____________ 。
    （2）元素C和D可形成两种化合物D2C、D2C2，其中均含有的化学键类型是______________；元素E、F形成的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系为_____>_____ （填化学式）。
    （3）E的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应，反应的化学方程式为_____________；
    （4）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为______________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________
    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________
    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z
    B．氢化物的热稳定性：W＞X
    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同
    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸
    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。
    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）
    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）
    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙＝丁+辛，甲+丙＝戊+辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13。下列说法正确的是（   ）
    A．元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 
    B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r  (D)＞r(C)＞r(B)   
    C．1.0 L、0. 1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol 
    D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18。A元素原子核外只有1个电子；C是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物BC和BC2，B的最高正价与最低负价绝对值相等，BC有毒，BC2可用于灭火；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一；E—具有与Ar原子相同的电子层结构。
    （1）写出A、C两种元素的符号：A             ， C             。
    （2）写出D原子和E—离子的结构示意图：D原子          ，E—离子          。
    （3）由A、B、C、D四种元素组成的常见化合物的化学式为                    ，
    其电离方程式为                                                       。
    （4）写出A、C、D三种元素组成的常见化合物的稀溶液，常温下和E的单质反应的化学方程式                                                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2010年3月30日，我国研究人员发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是 （  ）
    A．砷原子序数为33，第4周期第5A族B．砷酸化学式为H2AsO4
    C．砷化氢的稳定性比溴化氢的强D．砷酸的酸性比硫酸的弱

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