【题目】下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | |||||
3 | ① | ③ | ④ | ⑤ | ⑧ | |||
4 | ② |
(1)①～⑨中，最活泼的金属元素是________，最不活泼的元素是______。(写元素符号)。
(2)⑦和⑧的气态氢化物，更稳定的是_____(写电子式)。
(3)原子半径：①_____⑥(填“＞
(4)①～⑧的最高价氧化物对应的水化物中：酸性最强的是_____(填化学式，下同)；碱性最强的是_______，具有两性的是_______。
(5)①的最高价氧化物对应的水化物与⑧的气态氢化物水溶液发生反应，其离子方程式是___。
【答案】K Ne 
＞ ＜ ＞ HClO4 KOH Al(OH)3 OH- + H+=H2O
【解析】
根据元素在周期表的位置确定各种元素，然后利用元素周期律及元素与化合物的性质分析解答。
根据元素在周期表的位置可知：①是Na，②是K，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是N，⑦是F，⑧是Cl，⑨是Ne元素。
(1)同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越弱；同一主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强，则上述元素中金属性最强的元素是K；惰性气体元素Ne原子最外层电子数是8，达到了稳定结构，不容易参加反应，化学性质最稳定，所以Ne最不活泼；
(2)⑦是F，⑧是Cl，元素的非金属性：F＞Cl，元素的非金属性越强，其相应的氢化物越稳定，所以二者形成的氢化物HF、HCl中HF更稳定，H原子与F原子形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，其电子式为：；
(3)①是Na，原子核外有3个电子层；⑥是N，原子核外有2个电子层，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：①＞⑥；
⑤是Si，⑦是F，元素的原子核外电子层数越多，元素的非金属性越弱，所以元素的非金属性：Si＜F，元素的非金属性强弱用序号表示为⑤＜⑦；
③是Mg，④是Al，同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性就越弱，元素的金属性Mg比Al强，即元素的金属性强弱用序号表示为：③＞④；
(4)同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强；同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，在上述元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的HClO4；K元素的金属性最强，因此其形成的最高价氧化物对应的水化物KOH的碱性最强；Al元素处于金属与非金属交界区，该元素形成的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3既能与强酸反应产生盐和水，也能够与强碱反应产生盐和水，因此Al(OH)3具有两性；
(5)①的最高价氧化物对应的水化物NaOH是一元强碱，⑧的气态氢化物水溶液HCl是一元强酸，而发生反应产生NaCl和H2O，该反应的离子方程式是OH- + H+=H2O。
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【题目】实验室用燃烧法测定某液有机物A的分子组成，取6.9 g A使之与过量O2燃烧，生成物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重8.1 g，碱石灰增重13.2 g。又测得A的蒸汽密度是相同条件下氢气密度的23倍，试通过计算来确定A的分子式_____________。
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【题目】下列指定化学反应的离子方程式正确的是
A. 二氧化锰和浓盐酸共热： MnO2 +4HCl
Mn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
B. AlCl3溶液中滴加过量的浓氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO
＋4NH4+＋2H2O
C. 将Cu2O与稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO
===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
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【题目】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______________________。
(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________。
(3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是___________________________________________。
(4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是___________________________________。
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【题目】如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：
（1）b极上的电极反应式为__，甲电池的总反应化学方程式是__。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是__（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为__；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是__，电解一段时间后，电解液中的金属离子有__。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属，相对原子质量59），则f电极的材料是__（填“铁制品”或“镍块”，下同），e电极的材料是__。
（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为__。
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【题目】一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图：
（1）基态Zn2+的价电子排布式为__；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是__。
（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为__；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释__。
（3）一水合甘氨酸锌中Zn2+的配位数为__。
（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一种配合物，IMI的结构为
，则1molIMI中含有__σ键。
（5）常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是__。
（6）Zn与S形成某种化合物的晶胞如图Ⅰ所示。
①Zn2+填入S2-组成的__空隙中（填“四面体”或“八面体”）；
②由图不能判断出S2-、Zn2+相切，若要使S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm，已知晶体密度为dg/cm3，S2-半径为apm。（写计算表达式）。
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【题目】反应A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为
A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④
C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③
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【题目】丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：
①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知：②C4H10(g)+ 
O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1
③H2(g)+ 
O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1
反应①的ΔH1为________ kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是__________（填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________。
（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________。
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【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）
A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收
B.产物的平均摩尔质量为24g/mol
C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的
D.反应中消耗的氧气为1.75mol
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