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    1．三种短周期元素X、Y、Z，X最外层只有一个不成对电子，Y的次外层为2个电子，最外层有2对成对电子，Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子，则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的？（　　）
    A．XZY3B．X3ZC．XZY2D．X2ZY

    分析 短周期元素X、Y、Z，X最外层只有一个不成对电子，X为IA族元素或ⅢA或ⅤⅡA元素，如Na、Al、Cl等均符合；Y的次外层为2个电子，最外层有2对成对电子，则Y为O元素；Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子，电子排布为1s22s22p3，则Z为N元素，结合化合物中正负化合价代数和为0计算．

    解答 解：由上述分析可知，X为IA族元素或ⅢA或ⅤⅡA元素，如Na、Al、Cl等均符合，Y为O，Z为N，
    A．X为+1价，Z为+5价，Y为-2价，符合XZY3，故A不选；
    B．X为+1价，Z为-3价，符合X3Z，故B不选；
    C．Y为-2价，X、Z均为正价，XZY2可能为NaNO2，故C不选；
    D．Y为-2价，X、Z均为正价，X2ZY不符合正负化合价代数和为0，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与周期律，为高频考点，把握原子结构、电子排布推断元素为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见化合物及元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    12．某学习小组设计实验侧定某铝铜合金中铝与铜的物质的量之比．
    （1）步骤Ⅰ：称量铝铜合金的质量m1，实验室通常使的用的仪器是托盘天平．
    （2）步骤Ⅱ：将铝铜合溶于足量的稀盐酸中．观察到的主要现象是有气体生成，金属不能完全溶解．
    （3）步骤Ⅲ：过滤、洗涤、干燥，称得滤纸上的剩余固体质量为m2．
    （4）已知m1=1.45g，m2=0.64g．计算：该铝铜合金与盐酸反应时释放的氢气在标准状况下的体积．

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    9．“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2↑+H2O．为探究氯气的性质，某同学设计了如下的实验装置．
    请回答：
    （1）该实验中，制取氯气的装置是c（填字母）
    （2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是Cl2中混有少量的水蒸气，请提出合理的改进方法在A与B之间连接盛有浓硫酸的洗气瓶．
    （3）D中的现象是溶液分层，上层无色，下层为紫红色，反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-，分离D中液体的方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于硫及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸滴入胆矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化
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    C．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性
    D．加热时硫与铜反应生成黑色的硫化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．25mL某气态烃在150mLO2中充分燃烧后，将生成的混合气体通过盛有浓硫酸的洗瓶后，混合气体减少到100mL；继续通过盛有氢氧化钠溶液的洗瓶后，气体体积又缩小了75mL（气体的体积都在相同条件下测定，且温度高于100℃）．求该烃的分子式．

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    13．离子检验的设计要有三个环节，操作、现象和结论．下列离子的检验方法合理的是（　　）
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    C．向某溶液中滴加氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明某溶液中一定含有SO42-
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