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    同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2`

    和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的(　　)

    A．质量　　　　　　B．原子总数

    C．碳原子数 D．密度

     

    C

    【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为1∶1，则两瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于1∶1，则只有碳原子数相等。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练3-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中正确的是(　　)

    A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

    B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

    C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

    D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是(　　)

    A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

    B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

    C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

    D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，盐酸，漂白粉

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是(　　)

    A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

    B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

    C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

    D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷（解析版） 题型：选择题

    用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管

    中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(　　)

     

    A．同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为2∶1

    B．同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1

    C．燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

    D．燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

     

     

    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm－3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

     

    按下列合成步骤回答问题：

    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____________；

    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是______________；

    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是________(填入正确选项前的字母)；

    A．重结晶 B．过滤C．蒸馏 D．萃取

    (4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填入正确选项前的字母)。

    A．25 mL B．50 mLC．250 mL D．500 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷（解析版） 题型：选择题

    根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。

    溶液中被沉淀离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Cu2＋

    完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH

    ≥3.7

    ≥9.6

    ≥6.4

     

    在除去溶液中的Fe2＋时，可采用的方法是(　　)

    A．可直接加碱，调整溶液的pH≥9.6

    B．加入纯铜粉，将Fe2＋还原为Fe

    C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整溶液pH至3～4

    D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷（解析版） 题型：选择题

    24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 (　　)。

    A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学 题型十二 仪器组合型专题练习卷（解析版） 题型：选择题

    用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）

    A．用甲图装置电解精炼铝

    B．用乙图装置制备Fe(OH)2

    C．丙图装置酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

    D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

     

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