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(9分)氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 
⑴①该反应的熵变△S     0(填“>”、“<”或“=”)。
②升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H    0(填“>”、“<”或“=”)。
⑵若其他条件不变,下列关系图错误的是           (选填序号)。

⑶在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1)
c(NH3)
c(O2)
c(NO)
c(H2O)
起始
4.0
5.5
0
0
第 2 min
3.2
 
0.8
1.2
第 4 min
2.0
3.0
2.0
3.0
第 6 min
2.0
3.0
2.0
3.0
①反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率υ(O2) =                    
②反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能是                     
该条件下,反应的平衡常数K                (只写计算结果,不标单位)。
(9分)⑴ ① > (1分)。 ② <(1分)。 ⑵ C (2分。填错或多填0分。)。
⑶ ①0.75 mol·L-1·min-1(2分。没写单位扣1分。)  
②升高温度(或使用催化剂)(1分。两种条件都填也可);
3.0mol/L(2分。有效数字错误或单位错误、没写单位扣1分。)
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在1 L密闭容器中,把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应:3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4 mol D,并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1,下列叙述中不正确的是     (   )
A.x的值为2B.A的转化率为40%
C.B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D.D的体积分数为20%

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.H2S的水溶液中,c(H+)与c(S2—) 之比为2:1
B.( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2:1
C.一定温度下,将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后,n(SO2)与n(O2) 比为2:1
D.相同温度下,1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看做是化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:
Ⅰ、(12分)已知0.01mol/L的NaHCO3溶液呈碱性。
(1)该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
①                  ②                                           。
(2)溶液中共有        种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是:                                  。
(4)向该溶液中加入AlCl3溶液,有白色胶状沉淀生成,同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,写出该反应的离子方程式:                            
Ⅱ、(6分)有盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,试回答:
(1)若三种溶液的浓度均为0.1 mol?L-1,其c(H+) 依次为a mol?L-1,b mol?L-1,c mol?L-1,其大小顺序为                      ;中和一定量NaOH溶液生成正盐时,需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L,其大小关系为                     
(2)若三种溶液的pH都为2,分别取10mL上述溶液加水稀释至1000mL,此时三种溶液的pH1、pH2、pH3之间的关系为                 (用“<”、“>”或“=”表示,pH1 ——代表盐酸、 pH2 ——代表硫酸、pH3 ——代表醋酸)
Ⅲ、(4分)已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),且在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10。现将足量AgCl固体分别放入下列液体中:①100mL蒸馏水
②100mL0.3mol/L AgNO3溶液  ③100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分搅拌后冷却到25℃时,此时c(Ag)由大到小的顺序为                      (填序号),溶液②中c(Cl-)=        

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

.下列叙述中,能用勒夏特列原理解释的是
A.向反应体系中加入催化剂以加快化学反应速率
B.温度越高,化学反应速率越快
C.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
D.温度越高, 工业合成氨的产率越低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质,这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源,必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
(1)汽车尾气中NO的来源是         。                         
A.汽油、柴油中含氮,是其燃烧产物 
B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C.是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
(2)写出CO与NO反应的化学方程式:                             
(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是              
(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有           。(多选)
A.开发氢能源         B.使用电动车     C.限制车辆行驶    D.使用乙醇汽油

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

氨是氮循环中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮
方法。已知:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4 kJ/mol。
恒温下,往一个4L的密闭容器中充人2molN2和5.2molH2,反应过程中对NH3的浓度进行检测,得到的数据如下表所示:
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L—1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
 
①5min内,消耗H2的平均反应速率为____________ 
②N2的平衡转化率                 
③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=__________________________。
④若维持容器体积不变,只升高温度化学平衡常数值      (填变大、变小、不变),正反应速率      (填变大、变小、不变)。
⑤若温度维持不变,只将容器体积由4L变为2L,达新平衡时N2的平衡浓度   0.4   
mol·L—1(填大于、小于、等于)
⑥若维持容器体积不变,充入He使之压强增大一倍,正反应速率      (填
变大、变小、不变),若维持压强不变,充入He,则平衡移动方向为      (填正移、逆移、不移)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)化学平衡移动原理,同样也适用于其他平衡,已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-       
(1)向氨水中加入MgCl2固体时,平衡向______移动,OH的浓度_____,NH4+的浓度_______。
(2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向______移动;
(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体,平衡向_____移动,此时发生的现象是__________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)H2A(酸):K1=4.310-6,K2=2.110-9。H2B(酸):K1=1.010-4,K2=6.310-8,在浓度相同的对应溶液中,用“>”、“<”或“=”填空。
(1)中和同浓度、同体积NaOH溶液时的用量:H2A溶液________H2B溶液;
(2)c (Na+):Na2A溶液________Na2B溶液;
(3)pH:H2A溶液________H2B溶液;
(4)酸分子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;
(5) 酸根离子的浓度:NaHA溶液________NaHB溶液;

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