Question

18．下列离子方程式中正确的是（　　）

• A． 用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe³⁺+Cu═Fe²⁺+Cu²⁺
• B． NH₄HCO₃溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• C． 向Fe₂（SO₄）₃的酸性溶液中通入足量H₂S：Fe³⁺+H₂S═FeS↓+2H⁺
• D． FeI₂溶液中通入Cl₂至I^-恰好完全被氧化：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-

Answer 1

分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．铁离子具有氧化性，能够将硫离子氧化成硫单质；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，通入氯气后碘离子优先反应，所以碘离子恰好被完全氧化时，亚铁离子没有参与反应．

解答 解：A．用FeCl₃溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．NH₄HCO₃与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，忽略了NH₄⁺与OH^-的反应，正确的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃^2-+H₂O，故B错误；
C．铁离子能够氧化硫离子，正确的离子方程式为：2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故C错误；
D．碘化亚铁溶液中通入Cl₂至I^-恰好完全被氧化，亚铁离子没有参与反应，反应的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子反应先后顺序及反应物的量是解本题关键．