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    1．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++5H2O2=2 Cr3++4O2↑+9H2O
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

    分析 A．氨水与氯化银沉淀发生络合反应生成可溶性络合物；
    B．醋酸为弱酸，应保留化学式；
    C．得失电子不守恒；
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡物质的量之比为2：1；

    解答 解：A．氨水与氯化银沉淀发生络合反应生成可溶性络合物，离子方程式：AgCl+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O，故A正确；
    B．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
    C．酸性K2Cr2O7溶液可氧化双氧水H2O2的离子反应为Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O，故C错误；
    D．将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性，离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式书写，侧重考查复分解反应、氧化还原反应的离子方程式，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、注意离子反应遵循得失电子守恒规律，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，向10mL 0.1mol/L的HR溶液中逐滴滴入0．l mol/L的氨水，溶液pH及导电性变化如图．下列分析正确的是（　　）
    A．HR为强酸
    B．加入10 mL 氨水时，溶液中c（NH4+）＞c（R-）
    C．c点溶液存在c（NH4+）＜c（ R-）
    D．b点的离子浓度大于a点的离子浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
    B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
    C．电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    D．往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
    Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

    请回答下列问题：
    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
    （3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+．
    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．
    （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
    （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
    B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：

    （1）化合物D中的含氧官能团的名称为羧基和醚键．
    （2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是取代反应．
    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．分子含有1个苯环，苯环上含有硝基
    Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢
    （4）已知：CH3CHO$→_{△}^{Cl_{2}}$ClCH2CHO
    请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X（结构简式见图）的合成路线流程（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CHO$→_{催化剂、△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓硫酸、△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．1，4-丁二醇（G）可以通过如图三种不同的合成路线制备．又已知B的所有原子均处于同一平面上．
    请结合下列所给信息，回答有关问题．
    Ⅰ．2R-Cl+2Na$\stackrel{一定条件}{→}$R-R+2NaCl
    Ⅱ．R1-C≡C-H+R2-CHO→（R1、R2代表烃基或氢原子）

    Ⅲ．R-C≡C-（CH2）n-CH═CH2+H2$→_{BaSO_{4}}^{Pb}$R-CH═CH-（CH2）n-CH═CH2（n≥0）
    （1）写出结构简式：ECH2=CHCl，FHOCH2C≡CCH2OH．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①HC≡CH+2HCHO→HOCH2C≡CCH2OH．
    ②2CH2=CHCl+2Na→CH2=CHCH=CH2+2NaCl．
    ③BrCH2CH2CH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2CH2CH2OH+2NaBr．
    （3）请设计出B→C…→G的反应流程（有机物用结构简式表示，注明反应条件）．
    提示：①合成过程中无机试剂任选．
    ②反应流程图表示方法示例如下：
    B$→_{反应条件}^{反应物}$C$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$G．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应过程中能引入卤素原子的是（　　）
    ①消去反应②取代反应③加成反应④水解反应．
    A．①②B．①②③C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA为阿伏加德罗常数的値，下列说法中正确的是（　　）
    A．3.2gO2、O3组成的混合物中含有的质子数为1.6NA
    B．当反应6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成时，转移电子数目为2NA
    C．1molC2H4分子中含共用电子对的数自为5NA
    D．0.1mol乙醇与足量乙酸充分反应后，生成的水分子数目为0.1NA

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