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    【题目】在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是

    A. 当温度升高后，则图中θ＞45°

    B. 平衡时B的转化率为50%

    C. 若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后正、逆反应速率均逐渐增大

    D. 若保持温度压强不变，再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

    【答案】B

    【解析】A项，该反应的正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，图中θ45，错误；B项，由于θ=45，所以起始加入1molB，平衡时C的物质的量为1mol，根据方程式知转化B的物质的量为0.5mol，平衡时B的转化率为100%=50%，正确；C项，由于A是固体，若保持温度压强不变，再加入B，达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡后正、逆反应速率均不变，错误；D项，由于A是固体，若保持温度压强不变，再加入B，达到的新平衡与原平衡互为等效平衡，平衡后反应体系气体密度不变，错误；答案选B。

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    试剂

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    NaHCO3

    现象

    放出气体

    褪色

    不反应

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