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    19．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099
    主要化合价+2+3+6、-2-1-1
    A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+
    B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E＞A＞B
    C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

    分析 由短周期元素的原子半径及元素的化合价可知，D、E均为ⅤⅡ族元素，且原子半径E＞D，则D为F，E为Cl；C位于第Ⅵ族，有正价，为S元素；结合原子半径可知，A、B均为第三周期的金属元素，则A为Mg，B为Al，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，A为Mg，B为Al，C为S，D为F，E为Cl，
    A．具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则A、B简单离子半径大小关系为B3+＜A2+，故A错误；
    B．非金属性越强，第一电离能越大，金属性越强，第一电离能越小，但Mg的3s为全满，难失去电子，则A、B、E对应原子的第一电离能大小为E＞A＞B，故B正确；
    C．非金属性D＞C，则气态氢化物的稳定性：HD＞H2C，故C错误；
    D．非金属性E＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＜HEO4，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子半径、化合价来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，选项B为解答的难点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池并写出电极反应式画出示意图．
    正极材料：不如Cu活泼的金属或导电的非金属石墨等；
    负极材料：Cu；
    电解质溶液：氯化铁溶液．
    负极反应：Cu-2e-=Cu2+；
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．分子式为C6H14O的醚有15种
    B．将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷
    C．分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化
    D．聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X2-离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（　　）
    A．a+b+2a+2 XB．a+b-2a-2 XC．b-2a+2 XD．ba X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    B．在反应中M原子比N原子得到更多电子
    C．M的气态氢化物稳定性比N弱
    D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．质子数为92、中子数为146的U原子：${\;}_{92}^{146}$U
    B．硫酸的电离方程式：H2SO4═H22++SO42-
    C．HF的电子式：
    D．35Cl-和37Cl-离子结构示意图均可以表示为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    B．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    C．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    D．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机具有手性碳原子，经下面的变化后仍一定具有手性碳原子的是（　　）
    A．加成反应B．消去反应C．氯代反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．
    用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H2S的水溶液）中．
    （1）过氧化氢的电子式：；
    （2）从图1中选择氧气的制备装置A，反应前需要的操作是：检验装置气密性； 
    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是bd
    a．S在常温下为固体而Cl2为气体      b．H2S不如HCl稳定
    c．H2SO3的酸性弱于HClO3           d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈．

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