Question

（2009?合肥二模）NaNO₂是一种食品添加剂，具有致癌作用．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：MnO₄^-+NO₂^-+H⁺→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O（未配平）．下列叙述正确的是（　　）

A．反应中NO₂^-是氧化剂

B．反应过程中溶液pH减小

C．1molKMnO₄可以消耗2.5molNaNO₂

D．该反应可说明氧化性NO₃^-＞MnO₄^-

Answer 1

分析：A、反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，NO₂^-发生氧化反应；
B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小；
C、根据电子转移守恒计算1molKMnO₄消耗NaNO₂的物质的量；
D、氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性．据此判断．

解答：解：A、反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，NO₂^-发生氧化反应，是还原剂，故A错误；
B、反应中有氢离子参加，反应氢离子浓度减小，反应过程中溶液pH增大，故B错误；
C、反应中氮元素化合价由NO₂^-中+3价升高为由NO₃^-中+5价，锰元素化合价由+7价降低为+2价，令1molKMnO₄消耗NaNO₂的物质的量为x，根据电子转移守恒，则1mol×（7-2）=（5-3）x，解得x=2.5mol，故C正确；
D、反应中MnO₄^-是氧化剂，NO₃^-是氧化产物，所以氧化性NO₃^-＜MnO₄^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应基本概念、计算与氧化性还原性强弱比较，难度中等，根据判断各元素化合价变化是关键．C选项根据方程式配平解答也可以，但稍微麻烦．