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    20．某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，下列说法不正确的是（　　）
    A．可以确定该微粒为Ne
    B．对应元素可能位于元素周期表中第13列
    C．它的单质可能是强还原剂
    D．对应元素可能是电负性最大的元素

    分析 已知某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6，可知该微粒含有10个电子，常见的10电子微粒有Ne、F-、O2-、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能确定该微粒，但是可知其电子数为10，由此分析解答；

    解答 解：A、该微粒可能是Ne，故A错误；
    B、如果是铝位于位于元素周期表中第13列，故B正确；
    C、Na+、Mg2+、Al3+对应单质是强还原剂，故C正确；
    D、F-对应的元素是电负性最大的元素，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了核外电子排布式为1s22s22p6的微粒，即10电子微粒，根据常见的10电子微粒分析即可，题目难度不大．

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    A．室温下，醋酸的电离常数约为10-6
    B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL
    C．若B点为40mL，所得溶液中：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）
    D．反应过程中一定存在：0.01mol•L-1+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）+c（CH3COOH）

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    11．（1）某有机物的结构简式为写出该有机物结构中含氧官能团的名称羟基、羧基．

    （2室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
    （3）某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；用盐酸滴定待测液NaOH，滴定终点时的颜色变化是浅无色变为无色且30s不变色；滴定前用待测液润洗形瓶，则所测NaOH溶液的浓度偏高（填“无影响”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度值偏低．

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    8．用双线桥表示下列反应中原子间得失电子情况：5KI+KIO3+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
    对上述反应，KI发生了氧化反应，$\stackrel{+5}{I}$元素被还原了，若有415g KI发生反应，则被还原的碘元素为63.5g，转移的电子数为2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、Cl-
    C．Na+、K+、I-、NO3-D．Na+、K+、MnO4-、Br-

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    A．B．C．D．

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    12．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如下所示：

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