25℃时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。
(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。
(2)在25℃时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。
(3)在5~7min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是 。
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Ⅰ （本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑ 填写下列空白：
①在该反应中，氧化剂是 。还原剂是 。
②氧化产物与还原产物的质量比是 。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为
| 阳离子 | Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+ |
| 阴离子 | NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32— |
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：
①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；
③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；
④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：
（1）A的化学式为 ；
（2）③反应的离子方程式为 ；
（3）检验D溶液中阴离子的的方法是 ；
（4）E的的化学式为 ，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式） 。
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下列叙述不正确的是
A．由甲可知，A与B在有催化剂存在的热化学方程式为： 
B．常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图乙变化关系；当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
C．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，不可能出现pH＞7，
且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情况
D．某温度下，pH=11的NH3·H2O和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1
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常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是
①pH=12的Ba(OH)2 ②pH=12的氨水
③0.005mol·L－1NaOH ④0.05mol·L－1BaCl2
A．①② B．②③ C．③④ D．④
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某温度下，反应N2O4(g) 
2NO2(g)－Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是
A、 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B、 增大容器的体积，容器内气体的颜色变深
C、 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深
D、 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
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据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报
道的认识正确的是 （ ）
A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+ 以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
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下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是 （ ）
①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
A．①②③ B．①⑤⑥ C．.②③④ D．.③⑤⑥
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下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )
A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种
B.分子式符合C5H11Cl 的化合物有6种
C.已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种
D.菲的结构简式为
，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
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