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    20．根据如表实验操作及现象，能得到相应结论的是（　　）
    序号操作及现象结论
    A 将pH为11的氨水稀释10倍，测量所得pH大于10加水稀释NH3•H2O的电离程度减小 
    B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液  水解程度：CO32-＞HCO3-
    C镁粉加入NH4Cl溶液中，有刺激性气味气体放出  该气体含有NH3
    D 某气体能使酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定是SO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；
    B．Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；
    C．镁能与氢离子反应；
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色说明有还原性．

    解答 解：A．NH3•H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，稀释10倍，测量所得pH大于10，故A错误；
    B．饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；
    C．镁能与氢离子反应，促进铵根的水解，铵根水解生成氨气，故C正确；
    D．能使酸性KMnO4溶液褪色说明有还原性，但是不一定是二氧化硫，也可以是硫化氢和乙醇等，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源，如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）．该电池工作时，下列说法错误的是（　　）
    A．a电极为该电池负极
    B．O2在b电极上得电子，被氧化
    C．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极
    D．电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2↑+12H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．1902年德国化学家哈博研究出合成氨的方法，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H（△H＜0）
    一种工业合成氨的简易流程图如图：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是，写出再生反应的化学方程式：2NH4HS+O2=2S↓+2NH3•H2O．NH3的沸点高于H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比分子间作用力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是NH4HSO4，其原因是HSO4-有较大程度的电离，使溶液呈较强酸性，而NH4Cl只是NH4+水解呈弱酸性．
    已知：H2SO4：H2SO4═H++HSO4-； HSO4-?H++SO42- K=1.2×10-2
    NH3•H2O：K=1.8×10-5
    （3）图甲表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：0.145（保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图乙坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从常温下通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．

    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）Ⅳ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法（只答一种即可）分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
    D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的简单离子都含有10个电子，且对应元素化合价与原子序数的关系如图所示．
    （1）将A、E两种元素的元素符号填入下表中正确的位置上．
     ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    一 ----------------- 
    二        
    三        
    （2）A、B、C、D、E、F六种元素中非金属性最强的是F（填元素符号），B、D量元素可以组成原子个数比为1：1的离子化合物，写出该离子化合物的电子式：，AB、两元素对应的气态氢化物的稳定性强弱关系是H2O＞NH3（用化学式表示）．
    （3）写出D、F两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．莽草酸是一种合成治疗甲型H7N9流感药物达菲的原料，鞣酸存在与苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．可用浓溴水区分两种酸
    B．可用红外光谱区分两种酸
    C．等物质的量的两种酸，分别于足量钠反应，生成氢气的质量相等
    D．两种酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ
    D．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知下列甲、乙两种有机物的结构简式，回答下列问题：

    （1）甲、乙中含氧官能团的名称为醇羟基；醛基．
    （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

    其中反应I的化学方程式为+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应II的反应类型为消去反应．
    （3）甲能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．

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