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    已知：①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；  ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中，溶液变血红色．根据以上实验，下列判断正确的是（　　）
    A、上述实验中，共有两个氧化还原反应
    B、上述实验证明还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+
    C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    D、实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，浓盐酸做还原剂；
    氯气能将溴离子氧化为溴单质，氯气做氧化剂，溴离子做还原剂；
    溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，溴单质是氧化剂，亚铁离子是还原剂，
    氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，
    还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
    解答： 解：A、三个反应都是氧化还原反应，故A错误；
    B、高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，氯离子做还原剂剂，锰离子是还原产物产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以还原性Cl-＞Mn2+，氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以还原性Br-＞Cl-，溴单质将亚铁离子氧化为三价铁离子，所以还原性Fe2+＞Br-，则还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞Mn2+，故B正确；
    C、①生成Cl2，氧化性强于I2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；
    D、实验③反应中Fe2+只是化合价升高，只反映其具有还原性，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意把握发生的三个反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、过渡元素包括d、ds、f共三个区的元素，共中d区元素共包括六列六族
    B、在分子中碳原子形成双键，则该碳原子一定采取sp2杂化
    C、已知N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的π键有2mol
    D、植物光合作用所需的叶绿素是一种镁的配合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、H2SO4的摩尔质量是98
    B、H2SO4的摩尔质量与NA个H2SO4分子的质量相等
    C、等质量的O2和O3中所含氧原子数相同
    D、等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷在足量氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由该实验事实可以得出的结论是（　　）
    A、甲烷的分子式为CH4
    B、甲烷中含有碳元素和氢元素
    C、甲烷中只含碳元素和氢元素
    D、甲烷的化学性质比较稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质属于化学性质的是（　　）
    A、颜色、状态B、溶解性
    C、密度、硬度D、可燃性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁．其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是
     
    ．
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al（OH）3、H2TiO3．请补充化学方程式：TiOSO4+
     
    ═H2SO4+H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②
     
    ．
    （3）沉淀反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有
     
    ．FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH=2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、
     
    、洗涤可得到副产品，该物质可用作
     
    （写出一种用途）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（　　）
    A、熔化时不导电
    B、易溶于水
    C、水溶液的导电能力很差
    D、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用等体积的蒸馏水或0.01mol/L盐酸洗涤AgCl沉淀，AgCl的损失量相同
    B、向氨水中加入NH4Cl 或Na2CO3 固体，溶液的pH均增大，水的电离程度均增大
    C、稀醋酸加入少量NaOH，恢复至室温后溶液的H+浓度减少，醋酸电离平衡常数不变
    D、NaClO与Na2CO3等物质的量混合的溶液中：c（Na+ ）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-）+c（HCO3 -）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿是冶炼铜的重要原料．
    （1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2═2Cu+SO2
    ①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为
     
    ；
    ②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的
     
    极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为
     
    ；
    （2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

    ①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是
     
    ；
    ②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为
     
    ；
    ③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i）中生成的硫酸铁起催化作用．请写出反应（Ⅲ）的化学方程式．
    Ⅰ）Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Ⅱ）Cu2S+Fe2（SO4）3═CuSO4+CuS+2FeSO4
    Ⅲ）
     

    ④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过
     
    mol?L-1．（已知Ksp[（Cu（OH）2）]=2×10-a）

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