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3.下列实验操作中正确的是(  )
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,上层液体从下口放出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

分析 A.蒸馏时,测定馏分的温度;
B.蒸发不能蒸干,利用余热加热;
C.分液时,避免液体混合;
D.萃取时,不需要考虑萃取剂的密度.

解答 解:A.蒸馏时,测定馏分的温度,则应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处,故A正确;
B.蒸发不能蒸干,利用余热加热,则当出现大量的晶体时停止加热,故B错误;
C.分液时,避免液体混合,先分离出下层液体,再从上口倒出上层液体,故C错误;
D.萃取时,不需要考虑萃取剂的密度,不发生反应、不与原溶剂互溶、溶质在不同溶剂中的溶解性差异越大越易分离,故D错误;
故选A.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验技能及操作评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列说法正确的共有几个(  )
①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
②原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电
④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极
⑤原电池失去电子的电极称为阴极
⑥用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌
⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时,溶液中的SO42-向阳极移动,K+向阴极移动.
A.2个B.3个C.4个D.5个

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.下列四种装置中,①盛200mL0.05mol/L硫酸铜溶液,②盛200mL0.05mol/L硫酸,③盛200mL0.05mol/L硫酸锌溶液,④盛200mL0.1mol/L氯化钾溶液

(1)上述四种装置中,为电解池的是①③④(用编号回答)
(2)用离子方程式回答:通电时装置①中的总反应式是2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$O2↑+4H++2Cu;
(3)工作一段时间后,测得导线上均通过0.02mole-,则上述四种装置中溶液pH最小的溶液其pH为②(溶液体积变化忽略不计);
(4)若将装置④中的外加电源正负极对换,则电极反应方程式是(注明电极名称)阴极:2H++2e-=H2↑,阳极:2Fe-4e-=2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知高温条件下2Al+Fe2O3═2Fe+Al2O3放出大量的热,可用于定向爆破和焊接铁轨.
(1)该反应中Al元素被氧化.
(2)标出该反应的电子转移方向和数目
(3)欲除去产物中的Al2O3,所加试剂是NaOH溶液,该反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式正确的是(  )
A.铜和稀硝酸的反应:Cu2++4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯气与水反应:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C.氯化铝溶液加入氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
D.实验室制氯气:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是(  )
A.Na+、Mg2+、OH-、NO3-B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-
C.K+、HCO3-、Ca2+、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.在我国,使用最早的合金是铜合金,目前用量最大、用途最广的合金是钢铁.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的一种重要工具.过去,门捷列夫曾用元素周期律预言未知元素并得到了证实.此后,科学家在元素周期律和元素周期表的指导下,对元素性质进行了系统研究,并为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索.下列关于元素周期律的叙述中不正确的是(  )
A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,单核离子的氧化性依次增强
B.P、S、Cl最高正化合价依次升高,对应气态氢化物的稳定性依次增强
C.同周期元素的原子半径以第ⅦA族的为最大
D.Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.60kJ•mol-1
(1)下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是bd(填序号).
a.单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2
b.单位时间内生成6a mol N-H键的同时生成2a mol H-H键
c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2
d.混合气体的平均摩尔质量增大
e.容器内的气体密度不变
(2)已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如表数据:根据表中数据计算:
             时间(h)
物质的量(mol)
0246
N21.501.201.001.00
H24.503.603.003.00
NH30m1.001.00
①反应进行到4h时放出的热量为46.30.
②根据计算可得m=0.6,0~2h内NH3的平均反应速率为0.15mol/(L•h),.
③此温度下反应:2NH3?N2+3H2的化学平衡常数K=6.75.

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