【题目】下列说法正确的是
A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B.甲烷与氯气在光照下反应的产物均是非电解质
C.淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
D.枯木等木材隔绝空气加强热可以得到焦炭、苯、甲苯等
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【题目】若氖原子质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.该氖原子的相对原子质量是12
B.该氖原子的摩尔质量是aNAg
C.Wg该氖原子的物质的量是 mol
D.Wg该氖原子所含质子数是10W/a
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【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是( )
A. 甲烷分子的立体构型是正四面体,所以CH2Cl2有两种不同构型
B. 甲烷能够燃烧,在一定条件下会发生爆炸,因此甲烷是矿井安全的重要威胁之一
C. 甲烷可以与氯气发生取代反应,因此可以使氯水褪色
D. 甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因 .
(5)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中 的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是 .
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.
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【题目】某有机物分子式为C4H8 , 据此推测其结构和性质不可能的是( )
A.它与乙烯可能是同系物
B.一氯代物只有一种
C.分子结构中甲基的数目可能是0、1、2
D.等质量的CH4和C4H8 , 分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H8
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【题目】氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下
(1)粗盐中含CaCl2、MgCl2等杂质,写出精制过程中发生反应的化学方程式是 , .
(2)如果粗盐中SO42﹣含量较高,必须添加钡式剂除去SO42﹣ , 该钡试剂可以是
A.Ba(OH)2
B.Ba(NO3)2
C.BaCl2
(3)电解过程中所发生反应的化学方程式为 , 与电源正极相连的电极附近产生的气体是 , 检验该气体可使用试纸,现象是试纸变为色.
(4)氯碱工厂生产的氯气和氢气可以进一步用于生产盐酸,主要过程如下:
其中关键的一步为氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl,氯气有毒,应采取的措施是 . 合成盐酸厂要求合成气中的HCl的含量要大于97%,试用最简便的方法进行分析是否含量大于97% .
(5)氯碱工厂生产的氯气和氢氧化钠溶液可以用于制取“84消毒液”,反应的化学方程式为 .
(6)某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他分别向A、B、C三支洁净试管中各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后往A试管内加入盐酸,试纸显色,往B试管中通入干燥的氯化氢气体,试纸显色.最后向C试管中加入物质(填化学式),他之所以加入这种物质的理由是 .
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【题目】下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )
A.1gH2 和 8gO2
B.150℃、1.01×105Pa 时,18LH2O和 18LCO2
C.0.1 molHCl和2.24LHe
D.标准状况下,2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子
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【题目】以下化学用语及对应表达正确的是( )
A.H218O 的摩尔质量为20gmol﹣1
B.铁粉溶于盐酸的化学方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C.氯离子的结构示意图:
D.乙醇的分子式为CH3CH2OH
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