(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应:________________________;
银片上发生的电极反应:________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:
①产生氢气的体积(标准状况);
②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19 C)
(1)Zn—2e—=Zn2+
2H++2e—=H2↑
(2)①锌片与银片的质量等于生成氢气所消耗的质量,设产生的氢气体积为x。则
Zn+2H+= Zn2+ +H2↑
65g 22.4L
60g—47g=13g x
x=13g×22.4÷65g=4.5L
②反应消耗的锌为:13g÷65g/mol=0.20mol
1molZn变为Zn2+时,转移2mole—,则通过的电量为:
0.20mol×2×6.02×1023mol-×1.6×10-19C=3.9×104C
(1)由锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中很显然锌片为负极,电极反应式为Zn—2e—=Zn2+;银片为正极,电极反应式为2H++2e—=H2↑
(2)两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出洗净干燥称重为47g说明锌片反应掉13g,根据总反应式消耗的Zn和产生的H2的物质的量比为1:1,①V(H2)=(13g/65g·mol-1)×22.4L·mol-1=44.5L
②通过导线的总电量=(13g/65g·mol-1) ×2×6.02×1023mol-×1.6×10-19C=3.9×104C
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科目:高中化学 来源:2015届江西省景德镇市高一下学期期中质量检测化学试卷(解析版) 题型:填空题
(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应式为: ,银片上发生的电极反应式为: 。
(2)若该电池中两极的总质量为100g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗干净后称量,总质量为67.5g, 则产生氢气的体积(标准状况)为 。
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