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    一定温度下，一定体积的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+C02（g）?2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A、2v（CO2）=v（CO）B、容器中总压强不变C、容器中混合气体的密度不变D、容器中CO的体积分数不变
    分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析．
    解答：解：A．当2v（CO2）=v（CO），不能证明正逆反应速率相等，不一定达到平衡状态，故A错误；
    B．反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；
    C．反应前后气体的质量不等，体积恒定，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；
    D．达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确．
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol?L-1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol?L-1．若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol?L-1，则平衡时H2的浓度（mol?L-1）是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）  H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（　　）
    ①I2的体积分数不再变化；②生成1mol H2同时消耗1mol I2；③容器内压强不再变化；④生成2mol HI同时消耗1mol H2；⑤气体的密度不再变化；⑥混合气体的平均式量不再变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省咸阳市高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H          （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=＋1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)           H2=－771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)      H3=＋482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）已知：2NO2（g）     N2O4（g）  △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　   　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　    (填增大或减小或不变)； 若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是        （填字母序号）

       A．减小NO2的浓度      B.降低温度      C.增加NO2的物质的量    D.升高温度

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=             。

     

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