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    下列做法不应该提倡或者不正确的是( )

    A．采取低碳、节俭的生活方式，深入农村和社区宣传环保知识

    B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，按照规定对生活废弃物进行分类放量

    C．热纯碱可以去油污，明矾可以净化水，漂白粉可用于漂白织物

    D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2，食醋可以除水垢

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是

    A、向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量

    B、向澄清石灰水中通入CO2至过量

    C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

    D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林实验中学高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    按要求书写下列反应的离子方程式：

    （1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式： 。

    （2）锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加， 离子的量没有变化，反应的离子方程式是 。

    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。

    （4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：

    ① 。

    ② 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高三上学期月考（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图所示化合物的说法不正确的是（ ）

    A． 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应

    B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省成都市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)。

    ①向2mL 0.1mol·L K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色；

    ②向酸化K2Cr2O7溶液中滴入适量Na2SO3溶液，溶液由橙色变为绿色：

    Cr2O72- + 8H＋+ 3SO32－＝2Cr3+（绿色) + 3SO42－ + 4H2O

    下列分析正确的是

    A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存

    B．实验②说明氧化性：Cr2O72-＞SO42－

    C．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

    D．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁

    在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

    请回答：

    （1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为 ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。

    （2）C的电子式为____ ；反应②的离子方程式为 ____。

    （3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

    （4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

    （5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__ __。

    （6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。

    （7）检验F中阳离子的方法为__ __

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    标准状况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。

    求（1）盐酸的物质的量浓度

    （2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川市高三上学期统练（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是

    编号

    反应物

    催化剂

    温度

    ①

    10mL10% H2O2溶液

    无

    25℃ 

    ②

    10mL20% H2O2溶液

    无

    25℃ 

    ③

    10mL20% H2O2溶液

    无

    40℃ 

    ④

    10mL20% H2O2溶液

    1mL0.1mol/LFeCl3溶液

    40℃ 

    A．实验④反应速率最快

    B．实验①反应速率最慢

    C．实验②速率小于实验④的速率，只是因为实验④加入了催化剂

    D．加入催化剂，能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

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