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    （10分）
    从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质。
    （1）海水淡化的方法主要有           （填一种）。
    （2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是            （填序号）
    A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
    （3）从海水中提取镁的流程如下图所示：

    反应①的离子方程式为                                             。
    反应②的化学方程式为                                             。
    （4）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为                                           。
    （10分）
    （1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2分）
    （2）ABC（2分）
    （3）Mg(OH)2+2H+Mg2++H2O（2分）；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（2分）
    （4）Cl2+2Br－2Cl－+Br2（2分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式                                      
    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、
                               。
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
    阴极：                      ；阳极：                     。
    在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：
           K2MnO4+    CO2=      KMnO4+    MnO2+    K2CO3
    与传统法相比，液相法的优点是：__                    _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）【化学­­－化学与技术】
    电解原理在工业有广泛的应用。利用相关知识回答下面的问题。
    （1）铝的阳极氧化：在进行电解以前，要对铝电极进行表面处理，是将铝片浸入热的16%NaOH溶液中半分钟左右，目的是           ，反应的离子方程式为           。铝的阳极氧化时，铝与电源的    极（填写正、负极）相连。
    （2）电解原理的运用：在右图装置中，溶液的体积为100mL，开始时电解质溶液的浓度为0.1mol/L，工作一段时间后导线上通过0.001mol电子。若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则电解后溶液的pH值为____________。

    （3）电镀是运用电解原理，在金属表面形成一薄层有抗腐蚀、抗磨损能力的金属镀膜的过程。例如：在铜片上电镀银时，电解原理是：采用AgNO3溶液为电解质，用     作阳极。而在实际的电镀工艺中，要求金属在镀件上的析出速率得到控制，使析出的镀层厚度均匀、光滑致密、与底层金属的附着力强。所以在铁件上电镀铜时，实际使用的电镀液是       。
    A．FeCl2B．CuCl2 C．K6[Cu(P2O7)2]D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不能使永久硬水软化的方法是（　　）
    A．煮沸法　　
    B．纯碱法
    C．Na3PO4　　
    D．离子交换法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，作为燃料时对空气没有污染的是(    )
    A．原油B．氢气C．汽油D．煤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。
    I、催化重整制氢
    以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有：
    CH3OH（l）=2H2（g）＋CO（g）             △H1=＋128 kJ·mol－1
    CH3OH（l）＋H2O（l）=3H2（g）＋CO2（g）     △H2=" a" kJ·mol－1
    已知：H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）         △H=－286 kJ·mol－1
    为求得△H2，还要知道        的燃烧热，若其燃烧热为△H=一283 kJ·mol－1，则△H2=            。
    Ⅱ、金属置换制氢
    （1）研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：①价廉，成本较低；②                      。
    （2）利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式                  。
    III、太阳能制氢
    利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是               
    A．使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量
    B．使用高效催化剂后常温下水可以自发分解
    C．硅胶具有多孔结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体
    D．对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率
    Ⅳ、配位氢化物制氢
    在硼氢化钠（NaBH4）水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式                        。
    将无水偏硼酸钠、氢化镁（MgH2）放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa研磨0．5~4 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100~500 kPa的目的是                                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少的污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是
    A．太阳能B．化石能源C．风能D．潮汐能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
    A．NaB．AlC．FeD．Ag

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程。
    B．可以利用太阳能，将海水蒸馏得到淡水
    C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解
    D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。

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