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    （08潍坊模拟）12分）已知：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。其中，元素B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素A与D、C与E分别同主族；A、B、D、E的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常温下是一种液体，化合物Y是一种有毒气体，单质E和化合物Z都是淡黄色固体。

        请回答列下问题：

       （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的简单离子的结构示意图                                ；

       （2）将A、B、C、D、E五种元素的原子半径按由小到大顺序排列（用元素符号表示）

       （3）物质P可以使溴水褪色，写出该反应的离子方式                             ；

       （4）化合物X、Y、Z、P中的某两种能发生反应，生成A、B、C、D、E中的一种单质。试写出符合上述条件的两个化学方程式。   

     

    答案：

      （1）2、IVA：            （4分）

      （2）H O C S Na （2分）

       （3）SO2+Br2+2H2O === 4H+ + SO2－4 + 2Br－（2分）

     
     


       （4）①2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ ②CO+H2O(g)      CO2+H2（4分）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?潍坊模拟）（1）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    时间/min 5 10 15 20 25 30
    C（N3H）/（mol/L） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为
    0.4mol/L
    0.4mol/L
    ，平衡常数K=
    0.1（L/mol）2
    0.1（L/mol）2
    ．
    （2）如图，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
    ①b处电极上发生的电极反应式是
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
    变小
    变小
    ，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度
    不变
    不变
    ．（填“变大”“变小”或“不变”）
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置I中理论上消耗甲烷
    1.12
    1.12
    L（标准状况下）．

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