Question

已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C（石墨）+O₂（g）→CO₂（g）+393.51kJ/mol     
C（金刚石）+O₂（g）→CO₂（g）+395.41kJ/mol
据此推理所得到的下列结论中，正确的是（ ）
A．相同条件下，1mol金刚石与1mol氧气的能量总和小于1mol二氧化碳气体的能量
B．1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量小于393.51kJ
C．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
D．金刚石比石墨稳定

Answer 1

【答案】分析：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.51kJ?mol^-1
②C（金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-395.41kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
解答：解：A．金刚石与氧气的反应为放热反应，则反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．气体变成液体要放热，则1mol石墨与1mol氧气反应生成1mol液态二氧化碳，放出热量大于393.51kJ，故B错误；
C．将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，石墨制备金刚石为吸热反应，故C正确；
D．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ?mol^-1，可知石墨总能量比金刚石低，则石墨稳定，故D错误．
故选C．
点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系．