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    将物质的量相等的和溶于水，形成VL混合溶液，向该混合溶液中逐滴加入某NaOH溶液直至过量。下列各图示中，能正确表示加入NaOH溶液的体积（x）与生成沉淀的物质的量（Y）的关系的是
    A
    先比较NH与Al3＋结合OH－的能力：若NH先与OH－结合，则生成的NH3·H2O还是能与Al3＋结合释放出NH，故结合OH－的顺序为：先Al3＋，后NH。再分析Al(OH)3与NH结合OH－的能力：若Al(OH)3先与OH－结合，则生成的AlO会与NH发生双水解反应：NH＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋NH3↑，又生成Al(OH)3沉淀，故结合OH－的顺序为：先NH，后Al(OH)3。当NH完全变为NH3·H2O后，随NaOH溶液的加入，Al(OH)3沉淀开始溶解至全部消失。因此各阶段反应的顺序为①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，②NH＋OH－===NH3·H2O，③Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。并注意生成Al(OH)3沉淀与沉淀溶解，消耗NaOH的体积比为3∶1。答案：A
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将46g金属钠和54g金属铝同时放入足量的水中，最后得到5.0L溶质仅为偏铝酸钠的溶液。计算：
    ⑴得到的气体在标准状况下的体积。
    ⑵所得溶液中偏铝酸钠的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是
    A．NaOHB．氨水C．Ba（OH）2溶液D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含铝元素的质量和溶液中含铝元素的质量相等，则NaOH和AlCl3溶液的物质的量浓度之比可能是
    A．3： 2B．2：7C．1：4D．1：2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝       (    )
    A．是一种轻金属B．金属活动性比镁弱
    C．具有高熔点D．易形成致密的氧化物薄膜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
    ⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝　　mol，V2＝　　　　　mL。

    ⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)　　　　mL。
    ⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：　　　　　　　　　　
    (4)若滴加NaOH溶液致V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式­——————————————————————-————。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）由短周期元素组成的A、B两种盐可发生变化，且B的焰色反应呈黄色（图中其他生成物未列出）

    （1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为            。
    （2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________________。
    （3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式____________________________。
    （4）B、E两溶液混合反应时，可观察到的现象是__________________________，写出其反应的离子方程式_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的通常有两种工艺。因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥(残渣)中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。

    请回答下列问题：
    （1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为                                。
    （2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为                               。
    （3）流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为                              。
    （4）“通入过量CO2”能否改用盐酸         ，原因是                           。
    （5）滤液E、K中溶质的主要成分是      (填化学式)，写出该溶质的一种用途________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将10.5 g锌、铁、镁粉混合物与一定量的质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸干溶液后得固体(不含结晶水)29.7g., 则产生氢气的质量为         （   ）
    A．1.92gB．0.2gC．0.4gD．无法求得

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