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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
    B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以他们不是电解质
    D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

    分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答．

    解答 解：A、液态HCl、固体NaCl溶于水得到的溶液均能导电，因此HCl、NaCl均是电解质，故A错误；
    B、SO2的水溶液导电的原因是SO2与水反应生成的亚硫酸电离出的离子，不是SO2本身电离的离子，因此SO2属于非电解质，故B错误；
    C、在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，因此蔗糖和酒精属于非电解质，故C正确；
    D、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质．

    练习册系列答案
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    A．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大
    B．在上述平衡体系中再加入1molA和0.5molB，平衡正向移动，A的转化率增大
    C．该反应的热化学方程式2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol
    D．该反应在任何温度下都可自发进行

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    15．一定温度下，将1mol A和1mol B气体充入2L恒容密闭容器，发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．若t1=2，则反应在0～2 min内的平均速率为v（A）=0.50 mol•（L•min）-1
    B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＞0
    C．若t1时刻后向体系中加入A、B、C各1 mol，则υ（正）＞υ（逆）
    D．温度不变，若起始向容器中加入1 mol A、1 mol B、2 mol D，则达平衡时A的转化率小于50%

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    2．甲醇和CO2可直接合成DMC：2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g），但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．
    （1）在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明反应达到平衡状态的是D（双选）．
    A．2v正（CH3OH）=v逆（CO2）           
    B．CH3OH与H2O的物质的量之比保持不变
    C．容器内气体的密度不变         
    D．容器内压强不变
    （2）某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10-5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图所示．
    计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量．在该温度下，最佳反应时间是10h；4～7h内碳酸二甲酯的平均反应速率是1×10-3mol/L•h．

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    19．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
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