Question

一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），称为难溶解电解质的溶度积．已知下表数据：  物质  Fe（OH）2  Cu（OH）2  Fe（OH）3  Ksp/25℃  8.0×10-16  2.2×10-20  4.0×10-38  完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4  3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4） 3的混合溶液的说法，不正确的是（　　）

A、向该混合液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B、向该溶液中逐滴加入适量氯水，并调节PH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

C、该溶液中c（SO₄^2-）：[c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）]＞5：4

D、在PH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

Answer 1

分析：A、依据图表分析，铁离子首先开始沉淀；
B、混合溶液中加入氯水氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH=3～4铁离子沉淀完全，过滤得到溶液是硫酸铜溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液；
C、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺发生水解，因此它们的物质的量会减少；
D、由图表可知Fe³⁺在PH=3～4已经完全沉淀；

解答：解：A、依据阳离子沉淀的PH可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故A正确；
B、向该混合溶液中加入适量氯水，氯水氧化亚铁离子为铁离子，发生反应6FeSO₄+3Cl₂=2Fe₂（SO₄）₃+2FeCl₃，并调节溶液的pH为3～4，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液、HCl溶液和H₂SO₄溶液，不能得到纯净的CuSO₄溶液，故B错误；
C、等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液中设物质的量为1mol，n（SO₄^2-）=5mol，n（Cu²⁺）+n（Fe²⁺）+n（Fe³⁺）=4mol，但Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4，故C正确；
D、由图表可知Fe³⁺在PH=3～4已经完全沉淀，所以PH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子沉淀条件的分析判断，盐类水解的应用，除杂实验方法的应用，题目难度中等．