Question

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1,c(B)=0.200 mol·L^-1,c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

 

Answer 1

B

解析:反应①②中平衡时A的浓度是相同的，说明①和②的平衡状态是相同的，因此平衡常数相同。根据图像可知反应③的反应速率最快，说明溶液的温度高。但平衡时A的浓度最小，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，B正确。在实验②中平衡时A的浓度是0.060mol/L，所以A的浓度变化量是0.040mol/L，因此B的浓度变化量是0.080mol/L，所以B的转化率是。反应物和生成物不是气体，所以改变压强不会影响平衡状态。答案选B。