Question

5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

• A． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• B． 向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 向CH₃COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 0.3 mol•L^-1的 HY溶液与0.3 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液中：c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据质子守恒分析；
B．根据电荷守恒分析；
C．当少量的CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa，溶液中NaOH的物质的量可能大于CH₃COONa；
D．取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，NaY为强碱弱酸盐，结合电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中，存在质子守恒，即：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．向0.1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液中通入一定量的NH₃后，电荷守恒为c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），当c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）时，c（OH^-）＜c（H⁺），故B错误；
C．当少量的CH₃COOH与NaOH反应生成CH₃COONa，溶液中NaOH的物质的量可能大于CH₃COONa，所以溶液中可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．取0.3mol•L^-1HY溶液与0.3mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，恰好生成NaY，测得混合溶液的pH=9，根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒应有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者联式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），则c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol•L^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断以及离子浓度大小比较问题，注意根据题中信息判断盐类水解的特点，结合守恒思想解答该题，题目难度中等．