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    17．一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    A．单位时间内生成n mol X，同时消耗3n molY
    B．X的生成速率与Z的生成速率相等
    C．X、Y、Z的物质的量分数均保持不变
    D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

    分析 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．

    解答 解：A．单位时间内生成3nmolX同时消耗nmolY时，该反应达到平衡状态，当单位时间内生成n mol X、同时消耗3n molY时该反应没有达到平衡状态，故A错误；
    B．X的生成速率与Z的生成速率之比为3：2时该反应达到平衡状态，当X的生成速率等于Z的生成速率时该反应没有达到平衡状态，故B错误；
    C．X、Y、Z的物质的量分数均保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C正确；
    D．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始物质的量及转化率有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡状态判断，为高频考点，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ．根据等电子体原理可知：
    （1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有2组
    （2）在短周期元素组成的物质中，与NO2?互为等电子体的分子有2种
    （3）试预测N3-的空间构型为直线形．
    Ⅱ．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应（如图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2．

    如图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如表：
    I1I2I3I4I5
    电离能/kJ•mol-1738145177331054013630
    （4）M是Mg（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为12．
    （5）基态Ti3+中未成对电子数有1个，与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为4d25s2；钛元素最高化合价为+4．
    （6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图1所示．
    化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为7，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图2所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为$\frac{4×62}{{N}_{A}×（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏伽德罗常数的数值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有12个．科学家通过X-射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ•mol-17867153401
    KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TiN＞CaO＞KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应为放热反应
    B．该反应为非氧化还原反应
    C．1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和
    D．1molNO2（g）和1molCO（g）的总能量低于1mol NO（g）和1molCO2（g）的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．莽草酸是一种合成治疗甲型H7N9流感药物达菲的原料，鞣酸存在与苹果、生石榴等植物中，下列关于这两种有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．可用浓溴水区分两种酸
    B．可用红外光谱区分两种酸
    C．等物质的量的两种酸，分别于足量钠反应，生成氢气的质量相等
    D．两种酸分子中所以碳原子均在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．1　mol石墨的总键能比1　mol金刚石的总键能大　1.9　kJ
    D．C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（△H）为负值

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu
    将1.30克锌加入到足量的500mL0.10mol•L-1的CuSO4溶液中，当Zn完全反应后，计算反应后CuSO4溶液的物质的浓度（假设加入1.30锌后溶液的体积不变，请写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．

    （1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
    SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
    则反应：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=a-bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}C{l}_{2}）}{c（S{O}_{2}）•c（C{l}_{2}）}$．
    （2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2═4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol．
    （3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如题图1．
    ①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ②有关题图1所示的装置说法正确的是bde（不定项选择）．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
    c．B处反应管冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    （4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如题图2所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于反应：S（s）+O2（g）?SO2（g），可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①增大压强②升高温度③通入O2④增加硫的量⑤降低压强．
    A．①②③B．②③④C．①②③④D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关．下列做法不正确的是（　　）
    A．用工业废水直接灌溉农田B．用可降解塑料做购物袋
    C．将煤气化或液化获得清洁燃料D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石

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