Question

下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

    试填写下列空白：

（1）写出工业上用FeS₂制取SO₂的化学方程式                             。

（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SO₂和O₂；②                 ；

        丙和丁：                                          。

（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SO₃从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；

②                                                    

（4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于                ；丙和丁相当于                      。

（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是   （填下列各项的序号）。

A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧

    B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应

    C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率

    D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率

Answer 1

（1）4FeS₂ + 11O₂　　　 2Fe₂O₃ + 8SO₂

（2）②干燥SO₂和O₂（或“观察通入SO₂和O₂体积比”）；吸收SO₃并做对照实验

（3）②浓硫酸对SO₃的吸收效果远好于水，SO₃充分被浓硫酸吸收

（4）接触室；吸收塔。

（5）D