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    (14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。

         A.

         B.

         C.

         D.

    (1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是               (填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是                            。      

    (2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是              。

        (3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:

    已知该反应中只发生了如下过程:。

        ①反应体系选择的酸是                   (填"序号")。

           A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸    D.醋酸

        ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为             mol.

    (4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为                 ，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           

                                                                               。

     

    【答案】

    (1) D  C     (2) Ag2O＞ H2O2＞K2CrO4    (3) ①C   ②0.6

    (4) KHCO3  H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性。（每空2分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题。

         A.

         B.

         C.

         D.

    (1)上述反应中，仅体现氧化性的反应是              (填代号，下同)，既体现氧化性又体现还原性的反应是                           。      

    (2)上述反应说明的氧化性由强到弱的顺序是             。

        (3)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒:

    已知该反应中只发生了如下过程:。

        ①反应体系选择的酸是                  (填"序号")。

           A.盐酸      B.浓硫酸      C.稀硫酸   D.醋酸

        ②如果上述反应中有 6.72L(标准状况)气体生成，转移的电子为             mol.

    (4)有时可作为矿业废液消毒剂，有"绿色氧化剂"的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应:KCN++=A+(化学方程式已配平)，试指出生成物A的化学式为                ，并阐明被称为绿色氧化剂的理由是           

                                                                               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省盐城市明达中学高三上学期学情调研考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；
    以MnO2做正极材料，可能是因为                。
    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢
    为助燃剂。已知：
    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1
    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1
    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1
    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。
    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。
    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。
    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。
    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态
    b．反应物浓度：b点小于c点
    c．该反应为放热反应
    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省盐城市高三上学期学情调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14 分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途。

    （1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如右图所示。该电池放电时正极的电极反应式为：                      ；

    以MnO2做正极材料，可能是因为                。

    （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢

    为助燃剂。已知：

    N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) △H =" –" 534 kJ·mol-1

    H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g)  △H =" –" 98.64 kJ·mol-1

    H2O(l) = H2O(g)  △H=" +" 44kJ·mol-1

    则反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的△H=         。

    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如右图所示）电解稀硫酸制得。

    ②  图中阴极为      （填“A”或“B”）。

    ②若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：      。

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到15.68L和有6.72L气体（标准状况下），则E处收集的气体中O2和O3的体积之比为           （忽略 O 3 的分解）。

    （4）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx以上是以NO形式存在的，可发生反应NO(g）+ O3 (g) NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如下图）所示。由图可得出的正确说法是             

    a．反应在c点达到平衡状态

    b．反应物浓度：b点小于c点

    c．该反应为放热反应

    d．Δt1＝Δt2时，NO的转化量：a～b段小于b～c段

     

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    科目：高中化学 来源：北京市西城区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：实验题

    (14分)过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。

    （1）实验室利用反应可制备氧气。

           ①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。

    序号

    条件

    现象

    结论

    1

    温度/℃

    催化剂

    2

    40

    FeCl3溶液

     

     

    3

    20

    FeCl3溶液

     

     

    4

    20

    MnO2

     

     

    5

    20

    无

     

     

           实验1、2研究的是       对H2O2分解速率的影响。

           实验2、3的目的是       。

           实验中可以表明该反应速率差异的现象是       。

           ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是       。

    （2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。

           ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是       。

           ②通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中：Na2O2的质量分数是       。

     

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