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    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
    B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
    C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键

    分析 题给信息中m、n两种单质可字放电条件下进行，一般为氮气和氧气的反应，则r为NO，且可继续与n反应，则m为N2，n为O2，可知Y为N元素，Z为O元素，s为NO2，q为H2O，t为HNO3，单质p与水反应生成u具有漂白性，则p为Cl2，u为HClO，v为HCl，则W为Cl元素，由原子序数关系可知X为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

    解答 解：A．同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径N＞O，H为原子半径最小的原子，故A正确；
    B．非金属性O＞Cl＞N，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．涉及氧化物有NO、NO2、H2O，都不是酸性氧化物，故C错误；
    D．X、Y、Z三种元素形成的化合物可为硝酸铵，则含有离子键，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意m与n 的反应为推断的突破口，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    温度/℃4005008301000
    平衡常数K10910.6
    A．达平衡后升温，反应速率增大，压强减小
    B．其他条件不变，增加压强能提高CO的转化率
    C．该反应△H＞0
    D．830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和4 mol H2O（g），平衡时，CO的转化率是50%

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    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能与铝反应放出氢气的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
    C．pH=2的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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    13．室温下KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．若有8mol浓盐酸参加反应，则
    （1）需要多少质量的KMnO4参与反应？
    （2）标准状况下，生成多少体积的Cl2？

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    20．下列各组烃一定是同系物的是（　　）
    A．C3H6和 C5H10B．C3H4和 C4H6C．C2H6和 C8H18D．C2H6和 C3H6

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    10．下列反应中，是吸热反应，也是氧化还原反应的是（　　）
    A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合B．盐酸与NaOH溶液混合
    C．炽热的碳与二氧化碳反应D．Al片投入盐酸中

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    17．以下方法中，不能判断氯元素非金属性比硫强的是（　　）
    A．将氯气通入H2S溶液中，有沉淀产生
    B．对比氯气和硫磺在水中的溶解性
    C．一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态
    D．比较这两种元素的原子结构

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    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
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    15．短周期元索X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是为（　　）
    A．原子半径由大到小的顺序：X、Y、Z、W
    B．元素最高正价由低到高的顺序：Z、X、Y
    C．单氢化物的热稳定性由弱到强的顺序：Y、W、Z
    D．W的气态氢化物的酸性与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：W＞Z

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