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    为了探究乙酸乙酯水解的条件，做了如下实验
    步骤一：取三支相同的试管编号为1、2、3，各试管内依次加入下列药品
    试管编号 1 2 3
    加入的药品和数量 4mL蒸馏水 4mL 蒸馏水
    +3滴浓H2SO4    		 4mL 蒸馏水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2mL乙酸乙酯    		 3滴甲基橙试剂
    2mL乙酸乙酯    		 3滴石蕊溶液
    2mL乙酸乙酯
    步骤二：将三支试管振荡后，静置，插入热水浴（约75℃）中，加热约5min，加热过程中不再振荡．
    回答下列问题：
    （1）根据你已有的对乙酸乙酯反应条件的认识，该实验预期可观察到的现象是如图中的
     
    ．

    （2）该实验对反应温度的控制较为严格，若温度过高时，产生的主要问题是
     
    ．
    （3）在步骤二中，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，其原因是
     
    ．
    （4）按所设步骤实验反应速率较慢，其主要原因是
     
    ．
    （5）在实际操作中，针对（4）中的原因进行改进后，预期的现象仍不明显，有人又将该实验作如下改进
    试管编号 1 2 3
    加入的药品和数量 4mL饱和食盐水 4mL饱和食盐水
    +3滴浓H2SO4    		 4mL饱和食盐水
    +3滴NaOH浓溶液
    3滴甲基橙试剂
    2mL乙酸乙酯    		 3滴甲基橙试剂
    2mL乙酸乙酯    		 3滴石蕊溶液
    2mL乙酸乙酯
    实验现象和预期的完全一致．请分析这一改进的主要作用是
     
    ．
    考点：酯的性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）乙酸乙酯不溶与水密度小于水；乙酸乙酯密度小于浓硫酸的密度，硫酸具有酸性；乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解生成易溶性的乙酸钠和乙醇，
    （2）依据乙酸乙酯沸点低解答；
    （3）依据乙酸乙酯不溶于水解答；
    （4）反应物接触面积越大反应速率越快；
    （5）饱和食盐水能够降低乙酸乙酯的溶解度．
    解答： 解：（1）乙酸乙酯不溶与水密度小于水，所以试管1中现象为溶液分层，上层为无色，下层为橙色；乙酸乙酯密度小于浓硫酸的密度，硫酸具有酸性，遇到石蕊显红色，所以试管2的现象是溶液分层上层为无色的乙酸乙酯层，下层为显红色的浓硫酸层；乙酸乙酯与氢氧化钠接触的部分发生水解，石蕊与碱变蓝，所以试管3的现象是溶液分层，上层是未水解的乙酸乙酯，下层是溶有石蕊的氢氧化钠的溶液，
    故选：A；
    （2）乙酸乙酯沸点低，高温时，乙酸乙酯易挥发；
    故答案为：高温下乙酸乙酯挥发；
    （3）乙酸乙酯不溶于水，振荡试管后可观察到液体稍显浑浊，是因为乙酸乙酯不溶于水，乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液；
    故答案为：乙酸乙酯在水溶液中形成乳浊液；
    （4）反应物接触面积越大反应速率越快，试管中，有机层和水层接触面积太小，所以反应速率慢；
    故答案为：有机层和水层接触面太小；
    （5）乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解；
    故答案为：乙酸乙酯在水中和电解质溶液中溶解度相差较大，改用饱和食盐水后大大减少了乙酸乙酯的溶解．
    点评：本题考查了酯的性质，题目难度不大，明确酯的物理性质和化学性质是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    B、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
    C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
    D、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为
     
     （写出一个即可）．
    （2）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途．CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长为
     
    cm（用含d和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：
    （1）C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    （2）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    （3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热
     
    ．
    （2）已知上述反应在427℃时的平衡常数是9.4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率
     
    ．（保留3位有效数字）．
    		9.4
    ≈3.07．
    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容．在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．达到平衡后，以下能加快反应速率的是
     

    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2．
    ⑤提高起始的反应温度．
    （4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
    PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
     

    A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
    c(H+)c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数．若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=
     
    ．（
    		17.5
    ≈4.18）
    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L）
    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH
     
    7（填＜、＞、=），离子反应总方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
    放电
    充电
    2PbSO4+2H2O
    请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
    （1）放电时：正极的电极反应式是
     
    ；电解液中H2SO4的浓度将变
     
    ；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加
     
    g．
    （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
     
    ，电极反应：
     
    ，B电极上生成
     
    ，电极反应
     
    ，此时铅蓄电池的正负极的极性将
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按要求回答下列问题．
    （1）根据图1回答①②：
    ①若断开K2，闭合K1．A电极可观察到的现象
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    ②若断开K1，闭合K2，A电极可观察到的现象是
     
    ；B极的电极反应式为
     
    ．
    （2）根据图2回答③④：
    ③将较纯净的CuSO4溶液放入如图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为
     
    ，电解反应的离子方程式为
     
    ．
    ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：
    ①CO2 ②KCl  ③CaBr2  ④O2 ⑤NH4Cl  ⑥Ca（OH）2 ⑦N2  ⑧HBr  ⑨NH3  ⑩Na2O2，试用上述编号填空：
    （1）只有非极性键的是
     

    （2）只有极性键的是
     

    （3）只有离子键的是
     

    （4）既有离子键的，又有非极性键的是
     

    （5）既有离子键的，又有极性键的是
     

    （6）属于离子化合物的是
     

    （7）属于共价化合物的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空．如图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体，它在高温下能传导正极生成的O2-．
    （1）c电极的名称为
     
    ．
    （2）d电极上的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类正确的是（　　）
    A、盐：氯化钠、硫酸氢钠、碳酸钙
    B、电解质：烧碱、硫酸、盐酸
    C、分散系：盐酸、CuSO4?5H2O、空气
    D、非电解质：石墨、CO2、蔗糖

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