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    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

    现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

    （1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为                             

    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

     

    【答案】

    （1）PbO·Pb2O3（2）Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O（3）y=a（1-0.5x）

    【解析】

    试题分析：（1）设四氧化三铅中＋2和＋4价的铅分别是n和m个

    则n＋m＝3、2n＋4m＝8

    解得n＝1、m＝2

    所以Pb3O4可表示为PbO·Pb2O3

    （2）在反应中氯化氢被氧化生成氯气，还原产物是氯化铅，所以反应的化学方程式是Pb2O3+6HCl＝2 PbCl2+Cl2↑+3H2O。

    （3）根据题意：分解所得混合物中n(Pb2＋)=" ax" mol、n(Pb4＋)=" a" (1－x) mol

    根据电子守恒：n(O2)=" ax/2" mol、n(Cl2)＝a (1－x) mol

    所以y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ax/2 mol＋a (1－x) mol＝a (1－x/2) mol

    考点：考查铅的氧化物结构以及有关计算的判断

    点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好几种守恒法，即质量守恒定律、电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒等，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O
    ．
    （2）用含X与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）=
    ax
    2
    mol
    ax
    2
    mol
       n（Cl2）=
    a（1-x）mol
    a（1-x）mol

    （3）写出y与a、x的函数关系式．
    y=a（1-
    x
    2
    ）
    y=a（1-
    x
    2
    ）

    （4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为
    Pb3O4、PbO
    Pb3O4、PbO
    ；其物质的量之比为
    3：4
    3：4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12；
    （1）写出Pb3O4与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
    Pb3O4+8HCl（浓）═3PbCl2+Cl2↑+4H2O
    ．
    （2）PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．若加热分解后所得到的固体全部为Pb3O4，现将a mol PbO2加热分解，则加热过程中放出O2
    22.4a
    3
    L
    22.4a
    3
    L
    L（标准状况下）；
    （3）现将1mol PbO2加热分解，收集产生的O2，加热分解后所得固体中，pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；再向加热所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的C12，收集到O2和C12的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    ①确定y与x的函数关系式为
    y═（1-
    x
    2
    ）mol
    y═（1-
    x
    2
    ）mol
    ．
    ②若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为3：5，则剩余固体中含有的物质为
    Pb2O3、Pb3O4
    Pb2O3、Pb3O4
    ，其物质的量之比为
    4：1
    4：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．
    现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    （1）若Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb2O3可表示为
    PbO?PbO2
    PbO?PbO2

    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O
    Pb2O3+6HCl（浓）═2PbCl2+Cl2↑3H2O

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式
    a（1-0.5x）mol
    a（1-0.5x）mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。

    现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。

    （1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb2O3可表示为                             

    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    

    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省新马高级中学高二下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
    现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
    （1）若Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4可表示为                             
    （2）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式                                    
    （3）通过计算确定y与a、x的函数关系式____________________________。

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