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【题目】(1)从废水中回收苯酚的方法是:①取有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离;③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式______

(2)某醛的结构简式为,检验分子中醛基的所用的试剂是__,化学方程式为___

(3)某物质与23—二甲基—1—丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面,写出此物质的结构简式__

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件______

【答案】+NaOH+H2O +CO2+H2O+NaHCO3 稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2 +2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 液溴和Fe作催化剂 溴蒸气和光照

【解析】

(1)加入NaOH可以和苯酚反应生成可溶于水的苯酚钠,化学方程式为+NaOH+H2O;苯酚酸性弱于碳酸强于碳酸氢根,所以通入二氧化碳可以与苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠,化学方程式为+CO2+H2O+NaHCO3

(2)醛基可以发生银镜反应,可以和新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀,所以可以用稀氨水、AgNO3溶液或新制Cu(OH)2检验醛基;相应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O

(3)23—二甲基—1—丁烯的结构简式为,若其同分异构体所有碳原子处于同一平面,考虑到碳碳双键为平面结构,可知其应为

(4)实验室由乙苯制取,需要先与液溴在Fe(FeBr3)作催化剂的条件下生成对溴乙苯,之后在溴蒸气和光照条件生成

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有几项:

lmolCl2做氧化剂时得到的电子效为2NA

25时,1LpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02NA

过氧化钠与水反应时,生成0.5molO2转移的电子数为2NA

50mL18.4mol/L的浓硫酸与足量的铜微热后反应,生成SO2分子数小于0.46NA

利用氰尿酸与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(结构如图)。若原料完全反应,得到1mol同时生成3NAH2O

A. 0 B. 1 C. 2 D. 3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种常见的非金属元素AB,与常见的三种金属元素CDEA的一种单质是自然界硬度最大的物质,BC的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物XD的单质既能与盐酸,也能与NaOH溶液反应生成E的单质在B的单质中燃烧火星四溅,生成一种黑色固体Y。请回答下列问题:

物质X的名称______

D的单质用砂纸打磨,然后灼烧,液态的D并不滴落的原因______

写出E的单质与水蒸气反应的化学方程式______

gC的单质投入足量溶液中,下列实验现象正确的有______

A.钠沉在溶液底部

B.熔化成银色光亮的小球

C.小球四处游动发出嘶嘶的声音

D.生成红色固体物质

中可能的离子方程式为______。将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,可得到______g固体。

在少量中燃烧,所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为,则A的物质的量之比为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)NiOFeOCaOSiO2等,如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4350℃以上会分解生成NH3H2SO4NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是_______________

2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________,“浸渣”的成分除Fe2O3FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)

3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将:Fe3+还原为Fe2+,所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍:除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为_________________________________________

4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F-)=___mol· L-1[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

5)已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为:向烧杯中加入50mL甲醇,不断搅拌加入少量金属钠,再加入11mL正庚酸搅拌均匀,装好铂电极,接通电源反应,当电流明显减小时切断电源,然后提纯正十二烷。已知电解总反应为:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2+H2+2CH3ONa,则阳极的电极反应式为______________________________________

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【题目】某温度下,体积和pH都相同的盐酸和AlCl3溶液加水稀释时的pH变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )

A.Al(OH)3的电离方程式为:Al(OH)3Al3+3OH

B.a点溶液中有: c(H)c(Al3+)c(OH) 3c(Cl)

C.曲线X表示盐酸稀释过程的pH变化

D.bc两溶液c(OH)c(Cl)均相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下,11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5NA

B.100g34%的双氧水中含有H—O键的数目为2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

D.16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应,转移的电子数目为0.8NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是(

A.Na2S处理含Hg2+的废水:Hg2++S2=HgS↓

B.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl

C.Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀:3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

D.Na2O2加入H218O中:2Na2O2+2H2l8O4Na++4OH+18O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】28.8g铜与150mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NONO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

1NO的体积为___LNO2的体积为___L

2)待产生的气体全部释放,向溶液中加入200mL5mol·L-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为___mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在体积为1 L的密闭容器中,1 mol X1 mol Y进行反应:2X(g) +Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是

A.X的百分含量不再发生变化

B.c(X):c(Y):c(Z)=211

C.容器内原子总数不再发生变化

D.同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z

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