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    下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
    [     ]
    A．该能量转化系统中的水也是可以循环利用的
    B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能
    C．水电解系统中的阳极反应：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
    D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-=2H+
    D
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    如图是某具有高效能的高铁电池的实验装置，已知放电后，两极得到铁的相同价态的化合物。
    请问答下列问题：   
    (1)该电池放电时正极发生的电极反应是_________；若该电池属于二次电池，则充电时阴极的电极反应式为_________________   
    (2)此盐桥中阴离子定向移动的方向是__________;若用某种高分子材料制成隔膜代替盐桥，该隔膜允许通过的离子是____。  
    (3)高铁酸钾具有极姒的氧化性，是一种优良的水处理剂。请完成FeO42- 与水反应的化学方程式：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+_______；K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是作净水剂和____。  
    (4)用适量的K2FeO4配制 =1.0 mol·L-1的试液，将试液分别置于20℃、40℃、60℃的恒温水浴中，测出 的变化如图I所示，则(3)中反应的△H_______0（填“>”、“<”或“=”），温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_______________。    
    (5) 在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法中正确的是___________。     
    a．无论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态     
    b．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4- 的分布分数先增大后减小     
    c．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    H2FeO4+OH-=HFeO4-+H2O）

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：填空题

    纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：
    4CuSO4 + N2H4 + 8KOH ＝ 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O
    ⑴电化学法制备Cu2O时，铜棒做________极，阴极生成Cu2O的电极反应式为______________________。
    ⑵湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是_____________________。
    ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu2O的质量分数。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：0110 模拟题 题型：填空题

    (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下
    CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H= -36kJ/mol ①
    CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H= +216kJ/mol ②
    ①下列说法正确的是_________。
    A．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+504kJ/mol
    B．当反应①中υ(CH4)正=υ(CO)正时，表明该反应达平衡状态
    C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
    D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6∶1
    ②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol 时，假定只发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为__________。
    (2)发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的
    Fe3O4：
    3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3↑ ①；
    8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3↑ ②；
    以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：______________________。
    (3)为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：_________________。
    (4)将固体草酸锰MnC2O4·2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如下图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为____________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源：0127 月考题 题型：填空题

    将锌片和铜片插入某种电解质溶液中，如图所示装置。
    （1）若电解质溶液是稀硫酸锌片与铜片不用导线连接，现象是______________，反应的离子方程式
    ________________________。
    （2）若用导线把金属片连接起来，现象是_____________________，则发生氧化反应的是_________极（填“锌”或“铜”）铜极发生的反应是___________________，该电池的总反应方程式是________________________
    （3）若电解质溶液是硫酸铜溶液，用导线把金属片连接起来在导线中电子是由_____极流向______极，电极反应式为负极________________________，正极________________________，反应的化学方程式
    为________________________。

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    科目：高中化学 来源：0119 期末题 题型：不定项选择题

    人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O，
    Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断，氧化银是
    [     ]
    A．负极，被氧化
    B．负极，被还原
    C．正极，被还原
    D．正极，被氧化

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    科目：高中化学 来源：江苏期末题 题型：单选题

    以下推断或现象错误的是
    [     ]
    A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
    B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
    C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
    D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应

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    科目：高中化学 来源：江苏期中题 题型：单选题

    原电池产生电流的本质原因是
    [     ]
    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
    B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
    C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
    D．电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移

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    科目：高中化学 来源：期末题 题型：单选题

    下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

    [     ]

    A．
    B．
    C．
    D．

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