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    15．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
     序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ t2-t1均值
     H2SO4 NaOH 均值
     1 26.2 26.0 26.1 29，6 
     2 29.0 29.4 29，2 32.9
     3 25.9 25.9 25.9 29.2
    （1）从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌器，
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”）
    （3）结合实验数据填空：
    ①由表中数据可知反应前后溶液的平均温度差，即t2-t1的均值为：3.5℃．
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-58.52 kJ/mol．

    分析 （1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
    （3）①先计算每次试验温度差，然后求出温度差平均值；
    ②根据Q=m•c•△T计算，先根据Q=m•c•△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-$\frac{Q}{n}$kJ/mol计算出反应热．

    解答 解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；
    故答案为：环形玻璃搅拌器；
    （2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，中和热相等；
    故答案为：相等；
    （3）①3次温度差分别为：3.5℃，3.7℃，3.3℃，温度差平均值为 $\frac{3.5℃+3.7℃+3.3℃}{3}$=3.5℃；故答案为：3.5；
    ②0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸溶液50mL进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值△T为3.5℃来计算，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.5℃=1463J，即1.463kJ，所以实验测得的中和热△H=-58.52kJ/mol；
    故答案为：-58.52 kJ/mol．

    点评 本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作或所记录的数据合理的是（　　）
    A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
    B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
    C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
    D．配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料．某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2 （含少量Ca2+，Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂．其主要工艺流程如下：

    已知：2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O
    温度/℃20406080
    溶解度（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
    溶解度（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
    （1）从滤渣I中可分离出Al2O3，如下图所示，请写出生成沉淀的离子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

    （2）滤渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）2、CaCO3（填化学式）
    （3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失
    （4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式2FePO4+Li2CO3+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2LiFePO4+3CO↑．
    （5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li $?_{充电}^{放电}$ LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：FePO4+Li++e-=LiFePO4．若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极）当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为1.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题
    （1）写出D的原子结构示意图，AC2的电子式
    （2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
    （3）14g化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2=CO2（g）△H=283kJ/mol
    （4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：

    写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OZ溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．除去溶解在苯中的少量苯酚，正确的方法是（　　）
    A．过滤B．用分液漏斗分液
    C．通入足量CO2后，过滤D．加入适量NaOH溶液，反应后再分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或反应物用量或浓度）改变，不会引起产物种类改变的是（　　）
    A．Na和O2B．Cu和HNO3C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
    B．1L 2 mol•L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2NA
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下列为周期表的一部分，据此回答下列有关问题：
    族 
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
    （1）写出元素符号：①N，⑤Mg，⑦Si，⑧S．
    （2）表中所列元素中，最活泼的金属元素是Na（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），碱性最强的是NaOH，呈两性的是Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（　　）
    A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性

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