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    【题目】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )

    A. Na+ AlO2- Cl- SO42-

    B. K+ MnO4- Cl- SO42-

    C. SO42- Na+ HCO3- Ba2+

    D. Na+ NO3- NH4+ SO42-

    【答案】A

    【解析】

    碱性溶液说明溶液中含有大量的OH-离子，无色透明说明溶液中不能含有带颜色的离子；

    A. Na+ AlO2- Cl- SO42-这些离子无色，且与OH不反应，故A正确；

    B. MnO4-显紫色，故B错误；

    C. HCO3-与OH-反应生成CO32-和H2O，故C错误；

    D. NH4+与OH-不能共存，故D错误。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
    A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
    B.150 mL 1molL﹣1的氯化钾溶液中的c（Cl﹣）与50 mL 1 molL﹣1的氯化铝溶液中的c（Cl﹣） 相等
    C.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 ， 物质的量浓度为4.0 molL﹣1 ， 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
    D.20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
    A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
    B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C.常温常压下，22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
    D.18 g重水（D2O）所含电子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如右图所示，则下列叙述正确的是(　 　)

    A. 体系平衡时与反应起始时的压强之比为3∶2

    B. 平衡时，M的转化率为50%，若条件改为恒温恒压，则达平衡时M的转化率小于50%

    C. 若开始时向容器中充入2 mol M和1 mol N，达到平衡时，M的体积分数小于50%

    D. 在5 min时，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是

    A. 氧化性：P<S<Cl<Ar B. 金属性：Na<K<Rb<Cs

    C. 原子半径：C>N>O>F D. 最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. CO2 B. Na C. BaSO4 D. NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是(　 　)

    A. 反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的ΔS>0、ΔH <0

    B. 体系的总压强p总：p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)

    C. 体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)>2c(CO，状态Ⅲ)

    D. 逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. (1)右图为1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成NO(g)和CO2(g)过程中的能量变化示意图。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、 E2为反应的活化能)。若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1、ΔH的变化分别是____、____(填“增大”、“减小”或“不变”)。写出该反应的热化学方程式：__。

    （2）若反应SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自发进行，则ΔH ___(填字母)0。

    A．大于 B．小于 C．等于 D．大于或小于都可

    Ⅱ. 以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH = Q kJ·mol-1 (Q>0)。在密闭容器中，按CO2与H2的物质的量之比为1∶3进行投料，在5 MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示。

    完成下列填空：

    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是____(填字母)。

    （2）其他条件恒定，达到平衡后，能提高H2转化率的措施是____(填字母)。

    A．升高温度 B．充入更多的H2

    C．移去乙醇 D．增大容器体积

    （3）图中曲线a和c的交点R对应物质的体积分数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8ml标准状况下的气体，所得溶液中，加入溶液无红色出现，那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量（ ）
    A.5.6g
    B.2.8 g
    C.11.2g
    D.无法计算

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