【题目】向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(忽略体积变化),离子浓度保持不变的是
A.OH- B.Na+ C.H+ D.Cl-
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一个2L的密闭容器中投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的变化如图所示:
(1)根据8min时到达平衡,算出该反应的平衡常数值为 。
(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
A、v(SO3)=2v(O2)
B、容器内压强保持不变
C、v(SO2)逆=2v(O2)正
D、容器内密度保持不变
(4)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为 。
A、a B、b C、c D、d
(5)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)。SO3的体积分数 (填“增大”或“减小”)。
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【题目】甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素,乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子,则下列说法正确的是( )
A. 丙的非金属性强,丙单质的氧化性也强
B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强
D. 简单阴离子还原性:丁>戊,简单阴离子半径:丁>丙
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【题目】实验法是化学重要的研究物质性质的基本方法。某化学研究小组进行了如下实验,请回答问题。
(1)用脱脂棉包住过氧化钠粉末,置于石棉网上,向脱脂棉上滴水,看到脱脂棉剧烈燃烧起来。
①由上述实验现象所得到的有关过氧化钠跟水反应的结论是:
第一,有氧气生成,第二,________________________。
Na2O2跟水反应的化学方程式是______________________,
如果有1 mol O2生成,则转移____________mol 电子。
②该研究小组拟用下图所示装置(气密性良好)证明上述结论。
用以验证第二条结论的实验操作及现象是:_____________________。
(2)①将光亮的无锈铁钉放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是________________。
②另称取铁钉6.0g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中有Fe2+,应选用的试剂编号为______。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
乙同学把气体Y通入足量氯水中,写出发生反应的离子方程式为:__________________。
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【题目】在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、 “富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、硒、氟应理解为
A. 元素 B. 单质 C. 氧化物 D. 分子
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【题目】在含有Ag+的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag+.已知:AgSCN(白色s)Ag++SCN-,Ksp=1.0×10-12;Fe3++SCN-
[Fe(SCN)] 2+(红色),K=138。下列说法不正确的是( )
A.边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B.当Ag+定量沉淀后,少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物,即为终点
C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
D.滴定时,必须控制溶液一定的酸性,防止Fe3+水解,影响终点的观察
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【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是
A. 单质硅用于制造芯片和光导纤维
B. 浓硫酸能干燥SO2、NO2等气体,说明浓硫酸具有吸水性
C. SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
D. 30%的H2O2溶液中加入MnO2可制得O2,MnO2做氧化剂
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【题目】下列说法正确的是
A. 增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放
B. 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
C. 白炽灯工作时,电能全部转化为光能
D. 日本福岛核电站核泄漏事故提醒我们不要开发新能源,要大力挖掘化石能源
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【题目】下列所列各物质的用途中,不正确的是( )
A.硅酸:粘合剂、耐火材料
B.硅胶:干燥剂、吸附剂、催化剂载体
C.碳化硅:砂纸、砂轮
D.分子筛:吸附剂、催化剂
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