Question

有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg

c(H+)

c(OH-)

．下列表述不正确的是（　　）

• A、在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1
• B、在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0
• C、在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0
• D、在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

Answer 1

分析：A．中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
B．酸性溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大于1；
C．碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1；
D．根据K_W=C（H⁺）×C（OH^-），AG=lg

C(H+)

C(OH-)

，pH=-lgc(H+)，即可解答．

解答：解：A．在25℃时，若溶液呈中性，C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，pH=-lgC（H⁺）=lg（10^-7）=7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg1=0，故A错误；
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则C（H⁺）＞C（OH^-），即C（H⁺）＞10^-7mol?L^-1，故pH＜7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

＞lg1，即AG＞0，故B正确；
C．在25℃时，岩溶液呈碱性，则C（H⁺）＜C（OH^-），即C（OH^-）＞10^-7mol?L^-1，故pH＞7，AG=lg

C(H+)

C(OH-)

＜lg1，即AG＜0，故C正确；
D．在25℃时，K_W=C（H⁺）×C（OH^-）=10^-14，C（OH^-）=

kw

c(H+)

，PH=-lgc(H+)，根据AG和pH的计算公式可得AG=lg

C(H+)

C(OH-)

=lg

C(H+)

10-14 C(H+)

=2（7-pH），故D正确；
故选A．

点评：本题以信息题的形式考查对AG的理解和有关pH计算，正确理解AG的概念是解答本题的关键，题目难度中等．