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    一种硫酸铜(Ⅱ)溶液含CuSO4质量百分数15.00％，其密度为1.169 g/mL，取25.00 mL该溶液，往其中加入过量浓氨水，生成一种深蓝色溶液．冷却该溶液析出深蓝色沉淀，过滤、干燥后得到6.127 g深蓝色固体．取0.195 g该固体产物，用0.1036 mol/L的HCl标准溶液测定其中NH3含量，共消耗30.63 mL　HCl溶液．取0.150 g该固体用0.0250 mol/L的EDTA溶液滴定测定其中铜(Ⅱ)含量，耗用EDTA溶液24.43 mL，将0.200 g该固体在110℃温度下加热脱水得到0.185 g的无水产物．

    (1)计算在原始CuSO4溶液中Cu2+的物质的量浓度，25.00 mL该溶液中含Cu2+的物质的量；

    (2)计算所制得的深蓝色化合物中，NH3，Cu2+，H2O，SO的质量百分含量；

    (3)依据(2)中计算结果，确定化合物的化学式．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    据新浪网报道：2010年8月19日在东川“味永佳”餐馆吃过晚饭的6个人，两天后却相继躺到了省红会医院的病床上，诊断均为甲醇中毒．甲醇是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体，略有酒精气味，误饮5～10毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡．
    （1）CH3OH是一种可燃性的液体．
    已知：①CH3OH（g）+H2O（I）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+93.0kJ?mol-1
    ②CH3OH（g）+
    1
    2
    2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ?mol-1
    ③CH3OH（g）=CH3OH（I）；△H=-38.19kJ?mol-1
    则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-726.51kJ?mol-1
    ．
    （2）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH-空气燃料电池是一种碱性（20%～30%的KOH溶液）燃料电池．电池放电时，负极的电极反应式为
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．
    （3）如图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH-空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板．
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，电解可制备“84”消毒液．通电时阳极产生的气体被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，电解的总化学方程式是
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑
    ．
    ②若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，Y极板上发生的电极反应式为
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    4OH--4e-=O2↑+2H2O
    ．
    ③若X、Y分别为石墨和铜，a为CuSO4溶液，铜片的质量变化128g，则CH3OH-空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气
    112
    112
    L（假设空气中氧气体积分数为20%）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料（选修三课本）：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体．
    （Ⅰ）在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
    （1）写出与H2O分子互为等电子体的微粒
    H2S或NH2-
    H2S或NH2-
    （填1种）．
    （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力
    O-H键＞氢键＞分子间的范德华力

    （Ⅱ）胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上．
    （3）写出铜原子价层电子的电子排布式
    3d104s1
    3d104s1
    ，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有
    Cr
    Cr
    （填元素符号）．
    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ；
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-
    ．实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有
    共价键、配位键
    共价键、配位键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?大连一模）细菌冶金是一种新工艺，其能耗少、减少环境污染．称为“绿色冶金”．其原理：①氧化硫硫杆菌和聚硫杆菌能把矿石中的硫氧化成硫酸，反应式为2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亚铁硫杆菌在上面产生的硫酸中能把硫酸亚铁氧化成硫酸铁③细菌得到了所需要的能量，生成的硫酸铁可把FeS2（黄铁矿）和Cu2S（辉铜矿）等转变为可溶性化合物而从矿石中溶解出来，其化学过程是：
    Fe2S2（黄铁矿）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
    Cu2S（辉铜矿）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
    （1）写出②反应的化学方程式：
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    4FeSO4+2H2SO4+O2
     硫杆菌 
    .
     
    2Fe2（SO4）3+2H2O
    ．
    （2）某实验小组，欲将硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合液分离出硫酸亚铁溶液．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如表2
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室有下列试剂可供选择A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．铁粉；
    实验经过滤后还需设计的实验操作步骤和目的是：
    实验步骤 实验操作 实验操作的目的
    步骤1
    加入H2O2
    加入H2O2
    把二价铁氧化成三价
    把二价铁氧化成三价
    步骤2
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    加入适量氧化铜，调节pH到3.7
    保证三价铁完全沉淀
    保证三价铁完全沉淀
    步骤3
    过滤
    过滤
    滤出氢氧化铁
    滤出氢氧化铁
    步骤4 洗涤
    除去杂质
    除去杂质
    步骤5
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    向沉淀中加入适量稀硫酸和适量铁粉
    		 得到FeSO4溶液
    （3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入适量碱液，将溶液蒸干、灼烧得到红色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲测定该混合物中Cu2O的质量分数．该实验小组的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥、称量固体的质量为n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某学生据此计算出该混合物Cu2O的质量分数的计算式
    144n
    64m
    ×100%    ．该学生的计算是否正确：
    不正确
    不正确
    ，请说明理由
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    因为该计算没有考虑Cu与Fe3+的反应
    ．

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