Question

15．（1）已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-离子具有相同的电子层结构，它们的离子半径由大到小的顺序r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）．[用r（A）、r（B）、r（C）、r（D）表示相应的离子半径]
（2）等质量的²H₂O和¹H₂O所含的中子数之比为9：8，电子数之比为9：10；等物质的量的²H₂O和¹H₂O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为2：1，转移电子数之比为1：1．

Answer 1

分析 （1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算²H₂O和¹H₂O的物质的量之比，每个²H₂O和¹H₂O分子 分别含有中子数为10、8，均含有10个电子，生成氢气的物质的量相等，转移电子数目相等，根据m=nM计算生成氢气质量之比．

解答 解：（1）Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n-、D^（n+1）-离子具有相同的电子层结构，则核电荷数B＞A＞C＞D，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径为：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B），
故答案为：r（D）＞r（C）＞r（A）＞r（B）；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知等质量的²H₂O和¹H₂O的物质的量之比为18g/mol：20g/mol=9：10，每个²H₂O和¹H₂O分子 分别含有中子数为10、8，则含有中子数之比为9×10：10×8=9：8，均含有10个电子，则含有电子数之比为9：10，二者生成氢气分别为²H₂、¹H₂，二者物质的量相等，转移电子数目相等，即转移电子数目之比为：1，根据m=nM可知，生成氢气质量之比为4g/mol：2g/mol=2：1，
故答案为：9：8；9：10；2：1；1：1．

点评 本题考查物质的量计算、氧化还原反应计算、离子半径比较等，（2）中注意生成氢气的组成，注意对基础知识的理解掌握．