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    写出工业合成氨和工业制备硝酸的有关反应的化学方程式：
     
    、
     
    ．
    考点：工业合成氨,工业制取硝酸
    专题：氮族元素
    分析：工业合成氨是氮气和氢气在催化剂高温高压的条件合成氨气；氨气与氧气反应生成NO，NO氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸，以此来解答．
    解答： 解：在高温高压催化剂的条件下，氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；
    氨气与氧气反应生成NO，NO氧化生成二氧化氮，最后与水反应生成硝酸，发生的反应为：4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
    故答案为：N2+3H2
      催化剂  
    .
    高温高压
    2NH3；NH3+2O2=HNO3+H2O；4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H20、2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3．
    点评：本题考查氨气的化学性质，题目难度中等，把握发生的反应原理为解答的关键，酸脱侧重性质及化学反应方程式书写的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100mL 6mol?L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸钠固体B、水
    C、硫酸钾溶液D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数．
    （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）乙同学认为有Cu（OH）2生成的理论依据是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）两同学利用如图所示装置进行测定

    ①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为
     
    、洗涤、干燥；
    ②装置E中碱石灰的作用是
     
    ；
    ③实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应； b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气；c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．正确的顺序是
     
    （填选项序号，下同）；若未进行步骤
     
    ，将使测量结果偏低；
    ④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一元酸和一元碱两种溶液，其 pH分别为2和12，两溶液等体积混合后的pH为（　　）
    A、一定大于7
    B、一定小于7
    C、一定等于7
    D、大于．小于．或等于7都有可能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试解释：在酸性介质中，Co3+能氧化Cl-；但[Co（NH3）6]3+却不能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为1mol/L的稀硫酸500mL．
    （1）所需浓硫酸的体积为
     
    mL．如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒量取浓H2SO4的体积．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取将使配制溶液的浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （2）选用的主要仪器有：
     
    ．
    （3）现有下列配制操作，正确的操作顺序为
     
    ．（填字母）
    A．用量筒量取浓H2SO4  B．反复颠倒摇匀  C．用胶头滴管加水至刻度D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4  F．溶液冷却后转入容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果与如图所示．

    试回答下列问题：
    （1）生成沉淀甲的离子方程式为
     
    ．
    （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式
     
    ．
    （3）沉淀丙是
     
    ．如何用一化学实验来确定其成分
     
    ．
    （4）气体甲的成分有哪几种可能
     
    ．
    （5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ，可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50ml 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出．
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy↑+□H2O
    ①反应中氧化剂为
     
    ．NxOy的化学式为
     

    ②在横线上填写氮氧化物的化学式，配平该方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2（SO4）3+□
     
    +□H2O
    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）Al单质晶体中原子的堆积方式如图2所示，其晶体最小重复单元特征如图3所示，原子之间相互位置关系的平面图如图4所示．

    请回答：晶体中距离Al原子最近的Al原子为
     
    个，一个最小单元结构中Al原子的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CO2与Na2O2作用生成Na2CO3放出O2，若SO2和Na2O2作用则（　　）
    A、生成Na2SO3放出O2　　　　　
    B、生成Na2SO4放出O2
    C、只生成Na2SO3
    D、只生成Na2SO4

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