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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ）
    A．1.0 mol·L-1KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，SO42－
    B．石蕊溶液呈红色的溶液：NH4＋，Ba2+，AlO2－，Cl—
    C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+，K+，NH4+，NO3－
    D．pH=12的溶液：K+，Na+，NO3—，Cl—
    D

    试题分析：A.会发生反应：3Fe2+＋4H++NO3-=3Fe3+＋NO↑＋2H2O。不能大量共存，错误。B．石蕊溶液呈红色的溶液是酸性溶液。在此溶液中会发生反应：4H++AlO2－=Al3++2H2O．不能大量共存，错误。C．与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在碱性溶液中会发生反应：OH-+NH4+ =NH3·H2O。离子不能大量共存。错误。D．pH=12的溶液是碱性溶液。在此溶液中：K+，Na+，NO3—，Cl—不会发生任何反应，可以大量共存。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
    B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
    C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
    D．室温下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（  ）。
    A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
    B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
    C．在c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
    D．在pH＝1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某强酸性溶液X中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Fe2+、A13+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―、NO2－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是
    A．X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
    D．X中不能确定的离子是 A13+、Na＋、K＋和C1―

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3－
    C．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ +OH－＝NH3·H2O
    D．向小苏打溶液中加入NaOH固体：HCO3- + OH－=CO32- +H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列条件下，能大量共存的离子组是
    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
    B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
    D．能与K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
    A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
    B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、HCO3-
    C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
    D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
    A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－
    C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
    阳离子
    		K＋　Ag＋　Mg2＋　Cu2＋　Al3＋　NH4+
    阴离子
    		Cl－　CO32—　NO3—　SO42—　I－
     
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
    Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
    Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
    Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
    请推断：
    (1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是___________________________________。
    (2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________________。
    (3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈________性，原因是____________________________(请用离子方程式说明)。
    (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为____________________________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

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