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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是 (　　)。

    A. 在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA

    B. 1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA

    C. 0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

    D. 任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为NA

    【答案】B

    【解析】

    试题A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子K+数为NA，错误；B．1 mol C4H10分子中含有C-C共价键是3mol，含有C-H共价键是10mol，所以共价键总数为13NA，正确。C.只有浓度没有体积，不能确定微粒的物质的量的多少及个数，错误。D．在一定条件下， 20 L N2的物质的量可能是1mol，其中含有的分子数可能为NA，错误。

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    【题目】将11.2g的Mg、Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4 g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是（ ）

    A. 0.6mol NO B. 0.1mol NO、0.2mol NO2 和0.05 mol N2O4

    C. 0.2mol NO2 和0.1mol N2O4 D. 0.3mol NO2和0.3mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中△H能表示可燃物燃烧热的是( )

    A. CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－258kJ/mol

    B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol

    C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol

    D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－184.6kJ/mo1

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    【题目】诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是

    A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果

    C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率 D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. QZ2所形成的分子空间构型为直线形

    C. Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

    D. X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法正确的是 (　　)。

    A. 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

    B. 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ

    C. 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量

    D. 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤;

    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;

    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。

    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_________________________________________。

    （2）将MnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整：MnO4 -＋_______Fe2+＋_______＝Mn2+＋_______Fe3+＋________。

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    开始沉淀时

    3.4

    6.3

    1.5

    完全沉淀时

    4.7

    8.3

    2.8

    注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。

    （4）己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________。

    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是______（填编号，下同），属于非电解质的是________________，能导电的是____________。

    （2）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    ①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中_____ (填“氧化剂”或“还原剂”)。

    ②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_________(填化学式)。

    ③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池反应为Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列有关说法错误的是（ ）

    A.电池工作时，锌失去电子被氧化

    B.电池工作时，电解液中的OH-向锌极移动

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.当外电路中每通过0.2mol电子时，锌的质量理论上减小6.5g

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