[题目]下列方程式书写正确的是A.HCO3-在水溶液中的电离方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-B.乙烷燃烧热的热化学方程式:2C2H6(g)+7O2(g)＝4CO2(g)+6H2O(l) ΔH＝-2319.6 kJ/molC.CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.CaCO3的溶解方程式:CaCO3(s)＝Ca2+(aq)+CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列方程式书写正确的是

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B.乙烷燃烧热的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2319.6 kJ/mol

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D.CaCO3的溶解方程式：CaCO3(s)＝Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

【答案】A

【解析】

A. HCO3－在水溶液中的电离方程式：，故A正确；

B. 燃烧热是指1mol物质燃烧产生的的热量，热化学方程式为：，故B错误；

C. CO32－的水解为分步进行的：；，故C错误；

D．CaCO3的溶解为可逆的：，故D错误；

故答案选：A。

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【题目】下列实验设计不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用喷泉实验探究NH3的部分性质

C.制备Fe(OH)2白色沉淀

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【题目】锰及其化合物在现代工业、农业生产中有着广泛的应用，同时也是实验室中常用的重要试剂。

(1)KMnO4是强氧化剂，其溶液中c(H+)=c(OH-)，则常温下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金属离子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若经过处理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，则c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)锰是农作物生长的重要微量元素，用硫酸锰溶液拌种可使农作物产量提高10%~15%。某工厂利用回收的废旧锌锰干电池生成硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的流程如图所示：

①MnSO4中含有的化学键类型有_______________。

②滤渣Ⅱ的主要成分是____________，滤渣Ⅰ是一种黑色单质，“还原”过程中氧化产物是Fe3+，写出相应反应的离子方程式_________，此反应中MnO2的转化率与温度之间的关系如图所示，则适宜的温度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉锰”中有无色无味的气体生成，还有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，写出相应反应的化学方程式_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表述与示意图一致的是

A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) △H>0，SO3的平衡转化率随温度、时间的变化

B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示20 mL 0.1 mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时，n(Zn2+)随时间的变化

D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04molL-1min-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】五氧化二钒用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的 80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5 的利用率，我们从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2 和Fe2O3 等）中回收 V2O5 的一种生产工艺流程示意图：

部分含钒物质在水中的溶解性如表所示，回答下列问题：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

（1）①中废渣的主要成分是 __________________________；①中V2O5 发生反应的离子方程式为 ___________________________ 。

（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R 表示 VO2+或 Fe3+，HA 表示有机萃取剂的主要成分）R2(SO4)n（水层）+2nHA（有机层） 2RA（有机层）+ nH2SO4（水层）。②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 ______________________；实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为 ______________________。

（3）实验室用的原料中V2O5 占 6%（原料中的所有钒已换算成 V2O5）。取 100 g 该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入 100 mL 0.1 molL -1 的KClO3 溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是 __________________[M(V2O5)＝182 gmol -1]。