Question

【题目】无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232℃)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。

已知:①SnCl2、SnCl4有关物理性质:

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
SnCl2	无色晶体	246	652
SnCl4	无色液体	﹣33	114

②SnCl4极易水解生成SnO2H2O。

回答下列问题:

（1）导管a的作用是____________________________________________________________，装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________。

（2）当观察到装置F液面上方______________时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是____________________________。

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为____________________________________________________________。

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是____________________________________________________________。

（5）滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL﹣1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为____________________。

Answer 1

【答案】使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 出现黄绿色气体 加快氯气与锡反应的速率②使SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来 SnCl4+(+2)H2O=SnO2H2O+4HCl 控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间②通入过量氯气 4.760%

【解析】

根据图示装置特点，分析装置的作用、制备流程和涉及的反应。

由装置图可知装置A应为制备氯气装置，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，B中试剂饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，C中试剂为浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在装置D中反应生成SnCl4，反应生成SnCl4，经冷却后在装置E中收集，未反应的氯气，用装置G吸收，为了防止尾气处理装置中水分进入装置E，在E和G之间用F装置干燥，以此解答该题；

（1）根据装置的特点及氯气的毒性分析，导管a的作用是：使分液漏斗内的液体顺利流下②防止氯气溢出污染空气；装置A是制备氯气，发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；

（2）为了排除装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是：①加快氯气与锡反应的速率，②使SnCl4气化，利于其从混合物中分离出来；

（3）若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D中有水分，且由题干信息：SnCl4极易水解生成SnO2H2O，则发生的主要副反应化学方程式为：SnCl4+3H2O=SnO2H2O+4HCl；

（4）Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，根据表中给出的信息分析，为了保证Sn熔融，及确保两种化合物的分离，四氯化锡收集在E中，不让二氯化锡进入E中，二氯化锡不形成蒸气即可，可采取的措施是：①控制Sn与氯气的反应温度控制在232℃至652℃之间，②通入过量氯气；

（5）滴定反应中+2价Sn被碘氧化成+4价Sn，碘被还原成碘离子，根据电荷守恒得：n(I2)=n(Sn(II))，则产品中Sn(II)的质量为：119g/mol0.1000 molL﹣10.02L=0.238g，则产品中Sn(II)的含量为0.238g/5g