CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如: ①CH4(g)+4NO2+CO2(g)+2H2O(g), ΔH＝-574 kJ/mol ②CH4===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g), ΔH＝-1160kJ/mol 下列说法不正确的是 A．反应①②均为放热反应 B．反应①②转移的电子数相同 C．由反应①可推知:CH4(g)+4NO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）； ΔH＝－574 kJ/mol

②CH₄（g）＋4NO（g）===2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）； ΔH＝－1160kJ/mol

下列说法不正确的是（）

A．反应①②均为放热反应

B．反应①②转移的电子数相同

C．由反应①可推知：CH₄（g）＋4NO₂（g）===4NO（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（l）　ΔH=－a kJ/mol，a<574

D．若用标准状况下4．48 LCH₄通过上述反应还原NO₂至N₂，放出的热量为173．4 kJ

解析:略

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科目：高中化学 来源： 题型：

某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS₂）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量的Fe₂（SO₄）₃溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L^-1
的KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液30.00mL．已知：
SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO^2-₄+2Fe²⁺+4H⁺；5Fe²⁺+MnO^-₄+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（1）滴定前

不需要

（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是

溶液变成紫红色且半分钟内不褪色

．
（2）样品中FeS₂的质量分数是

90%

（假定杂质不参加反应）．
（3）若灼烧6g纯净FeS₂产生的SO₂全部被氧化为SO₃气体，再将产生的SO₃气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄溶液的热化学方程式：

SO_3（g）+H₂O（l）═H₂SO₄（aq）△H=-130.3KJ/mol

．
（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
①用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：

xCH₄+4NO_x═2N₂+xCO₂+2H₂O

．
②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如下图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂反应可生成0.75mol S，则x=

3.25

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?烟台一模）用CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

A．若用标准状况下 4.48LCH₄ 还原 NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为 173.4kJ

B．由反应①可推知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H＞-574 kJ?mol^-1

C．反应 ①②转移的电子数相同

D．反应 ②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?南开区一模）2013年初天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
①在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是

2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

．
②吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：9	1：l	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判断，NaHSO₃溶液显

酸

性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：

HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度

．
③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下：

写出HSO₃^-在阳极放电的电极反应式：

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．
（2）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

173.4

kJ．
（3）工业上合成氮所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g）

催化剂

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
一定条件下，将CO（g）与H₂O（g）以体积比为l：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO（g）与H₂O（g）体积比为l：6，则平衡常数K=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：
其中主要的反应为：
①2CO₂

光能

2CO+O₂
②2H₂O

光能

2H₂+O₂
③2N₂+6H₂O

光能

4NH₃+3O₂
④2CO₂+4H₂O

光能

2CH₃OH+3O₂
⑤

CO₂

+H₂O

光能

CH₄+

2O₂

．
请你填空：
（1）请你将反应⑤补充完整：

CO₂

+H₂O

光能

CH₄+

2O₂

（2）过程Ⅱ中的△H

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是

．
a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b．太阳能最终主要转化为热能
c．经过上述一个循环后放出O₂
d．经过上述一个循环后不会产生新物质
（4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中

光合

作用．
（5）用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为

1.6mol

，试写出上述NO₂转化为N₂的热化学方程式：

CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ?mol^-1

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?汕头二模）一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
①CH₄ （ g ）+4NO₂（ g ）═4NO（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄ （ g ）+4NO（ g ）═2N₂（ g ）+CO₂（ g ）+2H₂O（ g ）△H=-1160kJ?mol^-1．
下列正确的选项是（　　）

A．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-867kJ?mol^-1

B．CH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol

C．若0.2molCH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为173.4kJ

D．若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

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