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    【题目】某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有

    A. 钾离子 B. 钾元素 C. 钾原子 D. 钾的化合物

    【答案】B

    【解析】

    每种元素都有个别的光谱，某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，叫焰色反应，据此分析作答。

    用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色说明溶液中有钾元素，故B项正确；
    答案选B。

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    【题目】根据下列物质的转化，回答下列问题：

    （1）乙烯的结构式为：____________。

    （2）写出化合物官能团的化学式及名称：

    B中含官能团名称____________；D中含官能团名称______________。

    （3）写出反应类型

    ①______________反应；②______________反应；③______________反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是(　　)
    A.选用适宜的催化剂
    B.采用高压
    C.采用高温
    D.增大反应物浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（ ）

    金属

    Na

    Al

    Cu

    Fe

    熔点（℃）

    97.81

    660

    1083

    1535

    沸点（℃）

    883

    2200

    2595

    3000

    A. Fe﹣Cu合金 B. Cu﹣Al合金 C. Al﹣Na合金 D. Cu﹣Na合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是

    A. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡

    B. M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    C. M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜

    D. 去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3%NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业上采用循环操作，主要是为了(　　)
    A.加快反应速率
    B.提高NH3的平衡浓度
    C.降低NH3的沸点
    D.提高N2和H2的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质，以及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是

    A. 实验法 B. 观察法 C. 分类法 D. 比较法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法中不正确的是

    A. 石墨电极作正极，发生还原反应

    B. 铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+

    C. H+由质子交换膜左侧向右侧迁移

    D. 每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2 mol过氧化钠与4 mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120°C充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。下列分析正确的是

    A. 残留固体是4 mol Na2CO3

    B. 残留固体是Na2CO3和NaOH的混合物

    C. 反应中转移4 mol电子

    D. 排出的气体是3 mol氧气

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