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    【题目】下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
    A.配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
    B.配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
    C.称量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时，砝码错放左盘
    D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

    【答案】D
    【解析】解：A、配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线，会导致所量取的弄盐酸的体积偏小，则配制出的溶液的浓度偏低，故A不选； B、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故B不选；
    C、砝码错放在左盘，会导致称量的药品的质量偏小，则浓度偏低，故C不选；
    D、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就转移到容量瓶中并定容，待溶液冷却后体积偏小，则浓度偏大，故D选；
    故选D．
    根据c= ，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图曲线表示物质A生成物质P的化学反应，在无催化条件和有酶催化条件下的能量变化过程。下列相关叙述中正确的是

    A．ab段表示在有酶催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

    B．bd段表示在无催化剂催化条件下，使物质A生成物质P反应发生需要的活化能

    C．若将酶催化改为无机催化剂催化该反应，则b在纵轴上将向下移动

    D．酶可通过降低反应的活化能来加快反应的进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时,人们发现价电子层相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为5个区,如图所示。

    (1)在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的外围电子的电子云形状为 。

    (2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其常见离子的电子排布式为 ,其中较稳定的是 。

    (3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素是 ,其原子的价电子层为 。

    (4)在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子的外围电子排布图为 。

    (5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在周期表中位于 区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于钠的说法不正确的是（ ）

    A. 金属钠与O2反应，条件不同，产物不同

    B. 钠—钾合金可作原子反应堆的导热剂

    C. 钠着火不能用泡沫灭火器灭火，常用沙子盖灭

    D. 钠性质活泼，能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    (1)聚苯乙烯的结构简式为，则

    ①聚苯乙烯的链节是________，单体是______________。

    ②实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的聚合度n为________。

    (2)写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

    ①由乙烯制取聚乙烯：_______________________，________________。

    ②由丙烯制取聚丙烯：____________________，________________。

    ③由对苯二甲酸()与乙二醇发生反应生成高分子化合物：_____________，____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：

    X

    Y

    W

    起始状态（mol）

    2

    1

    0

    平衡状态（mol）

    1

    0.5

    1.5

    下列有关说法正确的是（ ）
    A.该温度下，该反应的平衡常数K=9
    B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0
    C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）
    D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别用一定量等量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制备单质铜，有人设计了以下两种方案： ①Fe H2 Cu，②CuO CuSO4 Cu．对制备得到Cu的量，下列判断正确的（ ）
    A.一样多
    B.①多
    C.②多
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.足量铁在氯气中反应，l mol铁失去的电子数为2 NA
    B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NA
    C.1 L Imol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
    D.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 离子化合物中只能含离子键，不能有共价键

    B. 所有非金属之间形成的化学键一定是共价键

    C. 电子数相同的两种微粒一定是同一元素

    D. 判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化

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